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    【题目】下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是( )

    A.NaOHB.Na2O2C.BeCl2D.H2O2

    【答案】B

    【解析】

    A. NaOH含有离子键和极性共价键，A项错误；

    B. Na2O2含有离子键和非极性共价键，B项正确；

    C. BeCl2只含离子键，C项错误；

    D. H2O2含有极性共价键和非极性共价键，D项错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
    A.在容器中加入氩气，反应速率不变
    B.加入少量W，逆反应速率增大
    C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
    D.若将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种元素，其中A和B原子都有1个未成对电子，A+比B﹣少一个电子层．B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满．C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物的水溶液的pH在同族氢化物中最大．D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 40%，且其核内质子数等于中子数．据此判断：
    （1）A是 ， B是 ， C是 ， D是 ． （填元素符号）
    （2）B﹣的电子排布式 ， A+的结构示意图 ．
    （3）在A、B、D三种元素的简单离子中，半径最小的是 ， 其离子还原性最强的是 ． （填离子符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推断中正确的是（ ）
    A.物质的量浓度c（甲）=10c（乙）
    B.甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度和乙的相等
    C.中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲）
    D.甲中的c（OH﹣）为乙中c（OH﹣）的10倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁及其化合物用途非常广泛，目前世界上60%的镁是从海水中提取．从海水中先将海水淡化获得淡水和浓海水，浓海水的主要成分如下：

    离子

    Na+

    Mg2+

    Cl﹣

    SO42﹣

    浓度/（gL﹣1）

    63.7

    28.8

    144.6

    46.4

    再利用浓海水提镁的一段工艺流程如下图：

    请回答下列问题
    （1）浓海水主要含有的四种离子中物质的量浓度最小的是 ． 在上述流程中，可以循环使用的物质是 ．
    （2）在该工艺过程中，X试剂的化学式为 ．
    （3）“一段脱水”目的是制备MgCl22H2O；“二段脱水”的目的是制备电解原料．若将MgCl26H2O直接加热脱水，则会生成Mg（OH）Cl．若电解原料中含有Mg（OH）Cl，电解时Mg（OH）Cl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率．生成MgO的化学方程式为 ．
    （4）若制得Mg（OH）2的过程中浓海水的利用率为80%，由Mg（OH）2至“二段脱水”制得电解原料的过程中镁元素的利用率为90%，则1m3浓海水可得“二段脱水”后的电解原料质量为g．
    （5）以LiCl﹣KCl共熔盐为电解质的Mg﹣V2O5电池是战术导弹的常用电源，该电池的总反应为：Mg+V2O5+2LiCl MgCl2+V2O4Li2O 该电池的正极反应式为 ．
    （6）Mg合金是重要的储氢材料．2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图如下，则： Mg（s）+2B（s） MgB2（s）△H= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池示意图如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
    A.电池工作时，Na+向电极1移动
    B.电池工作一段时间后停止，溶液PH值比开始时明显减小
    C.电极1发生的电极反应为2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2↑+6H2O
    D.用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消耗0.2 mol NH3的同时阳极会得到19.2g纯铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A元素的原子的L层比B元素的L层少3个电子，B元素原子核外电子比A元素总电子数多5个，则A、B可形成

    A. 共价化合物B2A3B. 离子化合物B2A3

    C. 共价化合物B3A2D. 离子化合物B3A2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
    下列判断正确的是（ ）
    A.增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
    B.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
    C.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
    D.该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无色溶液中能大量共存的是（ ）

    A. H+、Na+、NO3－、SiO32－B. [Al(OH)4] －、Na+、SO42－、OH－

    C. Fe3+、K+、SO42－、NO3－D. K+、H+、HCO3－、Cl－

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