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    已知H-H键键能为436kJ/mol，H-N键键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H22NH3，反应1mol N2时放出92.4kJ的热量，则N≡N键键能是（　　）
    分析：在化学反应中，旧键断裂吸收的能量和新键生成释放的能量之差即为反应的能量变化值，当旧键断裂吸收的能量大于新键生成释放的能量时，反应表现为吸热，当旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量时，反应表现为放热．
    解答：解：假设N≡N键键能为x，根据在化学反应中，旧键断裂吸收的能量和新键生成释放的能量之差即为反应的能量变化值，
    当旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量时，反应表现为放热，可以得到：x-436kJ/mol×3-391kJ/mol×6=-92.4kJ/mol，
    解得x=945.6KJ/mol．
    故选B．
    点评：本题考查学生化学反应能量变化的知识，旧键断裂吸收的能量和新键生成释放的能量之差即为反应的能量变化值是解题的关键．
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    N2+3H22NH3；ΔH=-92.4 kJ·mol-1

    则NN键的键能是

    A.431 kJ·mol-1        

    B.946 kJ·mol-1

    C.649 kJ·mol-1             

    D.869 kJ·mol-1

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    A．431KJ/mol      B．946 KJ/mol       C．649 KJ/mol    D．869 KJ/mol

     

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    A．431 kJ·mol－1B．945.6 kJ·mol－1
    C．649 kJ·mol－1D．896 kJ·mol－1

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