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    下列对有关实验的描述不正确的是（　　）
    A、在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3
    B、用惰性电极电解熔融NaCl：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    C、氯水和活性炭使红墨水褪色，能用同一原理解释
    D、浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低
    考点：氯气的化学性质,电解原理,氨的物理性质,二氧化硫的污染及治理
    专题：元素及其化合物
    分析：A．生石灰可与水反应，并放出热量，结合氨气易挥发的性质解答；
    B．电解熔融NaCl，生成钠和氯气；
    C．氯水具有强氧化性，而活性炭起到吸附作用；
    D．浓硫酸具有吸水性，而盐酸易挥发．
    解答： 解：A．生石灰可与水反应，并放出热量，氨气易挥发，可用于制备氨气，故A正确；
    B．电解熔融NaCl，生成钠和氯气，如电解氯化钠溶液，则生成氯气、氢气和氢氧化钠，故B错误；
    C．氯水具有强氧化性，而活性炭起到吸附作用，二者的原理不同，故C错误；
    D．浓硫酸具有吸水性，而盐酸易挥发，长期暴露在空气中浓度都会降低，故D正确．
    故选BC．
    点评：本题考查较为综合，涉及氨气、氯气、电解以及浓硫酸的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向溶液中加入足量的溴水，反应后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（　　）
    ①肯定不含I-　②肯定不含Cu2+　③肯定含有SO32-  ④可能含有I-．
    A、①②B、①②③
    C、②③④D、①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锂电池广泛用于手机、数码相机及便携式电脑中．锂电池的负极通常由金属锂构成，正极由二氯亚砜和碳材料构成．此种锂电池在放电时有气体产生．

    （1）写出锂电池放电时的负极反应、正极反应及总反应．
    （2）从下面所给电对中选择合适的电对，利用其标准电极电势计算电池反应的标准电动势．
    E°（
    Li
    Li+
    ）=-3.045V；E°（
    Cl2
    Cl-
    ）=1.360V；E°（
    S
    S2-
    ）=-0.310V；E°（
    S4+
    S
    ）=-0.520V
    （3）常温下，若电池反应系数为整数时的平衡常数为1.0×103 Pa，求所产生气体的平衡分压．
    （4）该反应的熵是增加还是减少？反应是否自发进行？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种一卤代烃3.925g跟足量的NaOH溶液混合加热，充分反应后，用HNO3中和过量的烧碱再加适量的AgNO3溶液，生成7.175g白色沉淀，则该有机物可能是（　　）
    A、溴乙烷B、氯乙烷
    C、一氯丙烷D、氯仿

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    珍爱生命，远离毒品．以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（　　）
    A、四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃
    B、摇头丸经过消去反应、加成反应可制取冰毒
    C、用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别大麻和摇头丸
    D、氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    （1）若开始时放入1mol N2和3molH2，达到平衡后，生成a mol NH3，这时N2的物质的量为
     
    mol；
    （2）若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成NH3的物质的量为3a mol，则开始时放入N2和H2的物质的量分别为
     
    mol和
     
    mol；
    （3）若开始时放入x mol N2、6molH2和2molNH3，达到平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol，则x=
     
    ，y=
     
    ，平衡时H2的物质的量
     
    （选填一个编号）作，出判断的理由是
     
    ；
    A．大于6mol   B．等于6mol   C．小于6mol   D．可能大于、小于或等于6mol
    （4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6molNH3，再次达到平衡后，NH3的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及其化合物均为重要化合物．回答下列问题
    （1）工业炼铁的主要原理为：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
    在T℃、2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3COFeCO2
    甲/mol1.01.01.01.0
    乙/m011.01.51.01.0
    ①若平衡后，再通入一定量的N2，则CO的转化率将
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）
    ②若甲容器中CO的平衡转化率为60%，则T℃时，该反应的平衡常数K=
     
    ．
    ③下列说法正确的是
     
    （填编号）．
    A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态   B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
    C．甲、乙容器中CO的平衡转化率相等    D．增加Fe2O3就能提高CO的转化率
    （2）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H2O
    放电
    充电
    Fe（OH）2+Ni（OH）2；高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型净水剂．用如图装置可以制取少量高铁酸钾．
    ①此装置中爱迪生蓄电池的负极是
     
    （填“a”或“b”），写出阳极的电极反应式
     
    ．
    ②当生成19.8g的Ka2FeO4时，隔膜两侧电解液的质量变化差（△m右一△m左）为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温恒容的情况下，反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到平衡状态的标志 是（　　）
    A、容器内气体的密度不随时间而变化
    B、容器内的总压强不随时间而变化
    C、单位时间内生成2nmol AB的同时，生成nmol的B2
    D、A2、B2、AB的反应速率比为1：1：2的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列混合物能用分液法分离的是（　　）
    A、乙醇与乙酸
    B、苯和溴苯
    C、乙酸乙酯和Na2CO3溶液
    D、葡萄糖与水的混合液

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