精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是

A. “地沟油”可以转化为生物柴油,提高资源的利用率

B. 丝绸和棉花的组成元素不完全相同

C. 木糖醇虽然有甜味,但不属于糖类

D. 向牛奶中加入果汁会出现沉淀,这是因为发生了中和反应

【答案】D

【解析】A. “地沟油属于油脂,可以转化为生物柴油,提高资源的利用率,A正确;B. 丝绸的主要成分是蛋白质,棉花的主要成分是纤维素,二者组成元素不完全相同,B正确;C. 糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们脱水缩合物,木糖醇含有5个羟基,虽然有甜味,但不属于糖类,C正确;D. 因牛奶中含有蛋白质,加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀,且牛奶不是酸,则不是酸碱之间的反应,D错误,答案选D。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某元素的原子序数是30,下列关于该元素的说法正确的是 ( )

A.基态原子的价电子排布式为4S2B.位于第四周期ⅡA

C.属于过渡金属元素D.最高化合价为+3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】核外电子排布相同的离子Am+Bn-,两种元素的质子数,前者与后者的关系是

A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮的化合物既是一种资源,也会给环境造成危害。

I.氨气是一种重要的化工原料。

(1)NH3与CO2在120°C,催化剂作用下反应生成尿素:CO2(g)+2NH3(g)(NH22CO(s)+H2O(g),ΔH= -x KJ/mol (x>0),其他相关数据如表:

物质

NH3(g)

CO2(g)

CO(NH2)2(s)

H2O(g)

1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ

a

b

z

d

则表中z(用x a b d表示)的大小为________

(2)120℃时,在2L密闭反应容器中充入3mol CO2与NH3的混合气体,混合气体中NH3的体积分数随反应时间变化关系如图所示,该反应到达平衡时CO2的平均反应速率为_____, 此温度时的平衡常数为_____

下列能使正反应的化学反应速率加快的措施有___________.

① 及时分离出尿素 ② 升高温度 ③ 向密闭定容容器中再充入CO2 ④ 降低温度

Ⅱ.氮的氧化物会污染环境。目前,硝酸厂尾气治理可采用NH3与于NO在催化剂存在的条件下作用,将污染物转化为无污染的物质。某研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率(已知浓硫酸在常温下不氧化NO气体)。

(l)写出装置⑤中反应的化学方程式_________

(2)装置①和装置②如下图,仪器A的名称为_____,其中盛放的药品名称为_______

装置②中,先在试管中加入2-3 粒石灰石,注入适量稀硝酸,反应一段时间后,再塞上带有细铜丝的胶塞进行后续反应,加入石灰石的作用是________

(3)装置⑥中,小段玻璃管的作用是______;装置⑦的作用是除去NO, NO与FeSO4溶液反应形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液,同时装置⑦还用来检验氨气是否除尽,若氨气未除尽,可观察到的实验现象是_________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物W是合成某药物的中间体,其结构简式如下:

以有机物T为原料合成W的流程如图(部分条件省略):

己知:RCH2ONa+CH3CH2XRCH2OCH2CH3+NaX

请回答下列问题:

(1) Y中所含的官能团有_______.

(2)步骤Ⅵ中Na2CO3的作用为_______

(3)请写出下列各步骤的反应类型:Ⅰ.__________;Ⅱ._________.__________

(4)利用步骤I的反应物,可制备某线型结构高分子,请写出相关化学反应方程式__________

(5)物质X 最多可消耗H2______mol ,最终产物与足量HCOOH 完全反应的方程式为_______

(6)写出同时满足下列条件的Y的所有同分异构体的结构简式:_______

① 苯环上只有一个取代基

② 等量有机物分别与足量钠、足量碳酸氢钠溶液反应产生气体的物质的量相等

③ 在核磁共振氢谱图上有7个峰

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法能体现羟基对苯环影响的是

A. 苯酚溶液显弱酸性

B. 苯酚比苯容易发生溴代反应

C. 苯酚能与NaOH溶液反应,而苯甲醇不能与NaOH溶液反应

D. 苯不溶于水,而苯酚能溶于水

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】近年来,天津连续出现了严重的雾霾天气,给人们的出行及身体造成了极大的危害。研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2

①在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是___

②吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表:

n(SO32-):n(HSO3-)

91:9

1:1

9:91

pH

8.2

7.2

6.2

由上表判断,NaHSO3溶液显______性(填“酸”、“碱”或“中”),用化学平衡原理解释:__________

③当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生。再生示意图如下:

写出HSO3-在阳极放电的电极反应式:____________,当阴极室中溶液pH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。

(2)用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g) + 4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g); ΔH=-574 kJ mol-1

CH4(g) + 4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g):ΔH=-1160 kJ mol-1

若用标准状况下4.48 L CH4还原 NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为______(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为_________kJ。

(3)工业上合成氨所需氢气的制备过程中,其中的一步反应为:

CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g): ΔH<0

—定条件下,将CO(g)与H2O(g)以体枳比为1:2置于密闭容器中发生上述反应,达到平衡时测得CO(g)与H2O(g)体积比为丨:6,则平衡常数K=__________(计算结果保留两位小数)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关化学键的叙述正确的是

A. 单质分子中均存在化学键

B. NH4Cl受热分解时共价键和离子键均被破坏

C. 共价化合物中一定含有共价键,可能含有离子键

D. 只由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A. 铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH- = 2AlO2-+H2

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH- = Al(OH)3

C. 三氯化铁溶液中加入铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+

D. FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

查看答案和解析>>

同步练习册答案