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    【题目】化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

    A. “地沟油”可以转化为生物柴油，提高资源的利用率

    B. 丝绸和棉花的组成元素不完全相同

    C. 木糖醇虽然有甜味，但不属于糖类

    D. 向牛奶中加入果汁会出现沉淀，这是因为发生了中和反应

    【答案】D

    【解析】A. “地沟油”属于油脂，可以转化为生物柴油，提高资源的利用率，A正确；B. 丝绸的主要成分是蛋白质，棉花的主要成分是纤维素，二者组成元素不完全相同，B正确；C. 糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们脱水缩合物，木糖醇含有5个羟基，虽然有甜味，但不属于糖类，C正确；D. 因牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，且牛奶不是酸，则不是酸碱之间的反应，D错误，答案选D。

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    【题目】已知某元素的原子序数是30,下列关于该元素的说法正确的是 ( )

    A.基态原子的价电子排布式为4S2B.位于第四周期ⅡA族

    C.属于过渡金属元素D.最高化合价为+3

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    【题目】核外电子排布相同的离子Am+和Bn-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是

    A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定

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    【题目】氮的化合物既是一种资源，也会给环境造成危害。

    I．氨气是一种重要的化工原料。

    （1）NH3与CO2在120°C，催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）（NH2）2CO（s）+H2O（g），ΔH= -x KJ/mol (x>0)，其他相关数据如表：

    物质

    NH3(g)

    CO2(g)

    CO(NH2)2(s)

    H2O(g)

    1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ

    a

    b

    z

    d

    则表中z（用x a b d表示）的大小为________。

    （2）120℃时，在2L密闭反应容器中充入3mol CO2与NH3的混合气体，混合气体中NH3的体积分数随反应时间变化关系如图所示，该反应到达平衡时CO2的平均反应速率为_____, 此温度时的平衡常数为_____。

    下列能使正反应的化学反应速率加快的措施有___________.

    ① 及时分离出尿素 ② 升高温度 ③ 向密闭定容容器中再充入CO2 ④ 降低温度

    Ⅱ．氮的氧化物会污染环境。目前，硝酸厂尾气治理可采用NH3与于NO在催化剂存在的条件下作用，将污染物转化为无污染的物质。某研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率（已知浓硫酸在常温下不氧化NO气体）。

    (l）写出装置⑤中反应的化学方程式_________。

    (2）装置①和装置②如下图，仪器A的名称为_____，其中盛放的药品名称为_______。

    装置②中，先在试管中加入2-3 粒石灰石，注入适量稀硝酸，反应一段时间后，再塞上带有细铜丝的胶塞进行后续反应，加入石灰石的作用是________。

    （3）装置⑥中，小段玻璃管的作用是______；装置⑦的作用是除去NO, NO与FeSO4溶液反应形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同时装置⑦还用来检验氨气是否除尽，若氨气未除尽，可观察到的实验现象是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物W是合成某药物的中间体，其结构简式如下：

    以有机物T为原料合成W的流程如图（部分条件省略）:

    己知：RCH2ONa+CH3CH2XRCH2OCH2CH3+NaX

    请回答下列问题：

    (1) Y中所含的官能团有_______.

    (2）步骤Ⅵ中Na2CO3的作用为_______。

    (3）请写出下列各步骤的反应类型：Ⅰ.__________；Ⅱ._________；Ⅴ.__________。

    (4）利用步骤I的反应物，可制备某线型结构高分子，请写出相关化学反应方程式__________。

    (5）物质X 最多可消耗H2______mol ，最终产物与足量HCOOH 完全反应的方程式为_______ 。

    (6）写出同时满足下列条件的Y的所有同分异构体的结构简式：_______。

    ① 苯环上只有一个取代基

    ② 等量有机物分别与足量钠、足量碳酸氢钠溶液反应产生气体的物质的量相等

    ③ 在核磁共振氢谱图上有7个峰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法能体现羟基对苯环影响的是

    A. 苯酚溶液显弱酸性

    B. 苯酚比苯容易发生溴代反应

    C. 苯酚能与NaOH溶液反应，而苯甲醇不能与NaOH溶液反应

    D. 苯不溶于水，而苯酚能溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，天津连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害。研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    (1)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

    ①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是___。

    ②吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)：n(HSO3-)变化关系如下表：

    n(SO32-):n(HSO3-)

    91：9

    1：1

    9：91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    由上表判断，NaHSO3溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”），用化学平衡原理解释：__________。

    ③当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

    写出HSO3-在阳极放电的电极反应式：____________，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。

    (2)用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g) + 4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)； ΔH=-574 kJ mol-1

    CH4(g) + 4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)：ΔH=-1160 kJ mol-1

    若用标准状况下4.48 L CH4还原 NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为______(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_________kJ。

    (3)工业上合成氨所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：

    CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)： ΔH<0

    —定条件下，将CO(g)与H2O(g)以体枳比为1:2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO(g)与H2O(g)体积比为丨：6，则平衡常数K=__________(计算结果保留两位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学键的叙述正确的是

    A. 单质分子中均存在化学键

    B. NH4Cl受热分解时共价键和离子键均被破坏

    C. 共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键

    D. 只由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

    A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH- = 2AlO2-+H2↑

    B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- = Al(OH)3↓

    C. 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

    D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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