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    已知2A2(g) +B2 (g) 2C3 (g)△H= -Q1kJ·mol-1(Q1>0)，在-个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为ωmol·L-1，放出热量Q2kJ。
    (1)若在原来的容器中，只加入2 mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量 Q3 kJ，C3浓度___（填“>”“=”或“<”）ω mol·L-1，Q1、Q2、Q3之间满足何种关系___（用代数式表示）。
    (2)能说明该反应已经达到平衡状态的是___。
    a．v(C3)=2v(B2)；
    b．容器内压强保持不变
    c．v逆(A2) =2v正(B2)
    d．容器内的密度保持不变
    (3)改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T 表示温度，n表示物质的量），可得出结论正确的是 ____。
    A．反应速率c>b>a
    B．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c
    C．T2 >T1
    D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近2:1
    (4)若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2 mol A2和 1 molB2，500℃时充分反应达到平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2____Q4（填 “>”“=”或“<”），理由是___。
    (1)= ；Q1=Q2+Q3
    (2)bc
    (3)AD
    (4)< ；恒压条件下，由于始终保持较大压强，故反 应转化率较高，放出热量较多
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (12分)已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H=－Q1 kJ／mol(Q1>0)，在一个有催化剂的固定

    容积的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为

    w mol／L，放出热量Q2 kJ。

    （1）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度    (填>、=、<)w mol/L，Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系            (用代数式表示)。

    （2）能说明该反应已经达到平衡状态的是         。

    a．v(C3)=2 v (B2)；            b．容器内压强保持不变  

    c．v逆(A2)=2 v正(B2)          d．容器内的密度保持不变

    （3）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是          ；

    A．反应速率c＞b＞a

    B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

    C．T2＞T1

    D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近2∶1

    （4）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2molA2和l molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2    Q4 ( 填 > 、 = 、 < )，理由是                       。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届江苏省泗阳致远中学高三实验班第一次模拟考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (18分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，江西省攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：

    ⑴电解食盐水时，总反应的离子方程式_____________________________________。
    ⑵写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：___________________。
    ⑶已知：①Mg(s) ＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641 kJ·mol－1
    ②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770 kJ·mol－1
    则2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH____________________
    反应在Ar气氛中进行的理由是____________________。
    ⑷在上述产业链中，合成192 t甲醇理论上需额外补充H2__________t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。
    ⑸以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是____________________________________________。
    （6）已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H="-a" kJ/mol（a ＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。
    ①比较a____________b（填＞、＝、＜）
    ②此反应的平衡常数表达式为________________________；若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）
    ③能说明该反应已经达到平衡状态的是______。

    A．v(C3)=2v(B2)B．容器内压强保持不变
    C．v逆(A2)＝2v正(B2)D．容器内的密度保持不变

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    科目：高中化学 来源：2014届辽宁省五校协作体高三上学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知2A2(g)+B2(g)2C(g)；△H= -a kJ/mol（a ＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。请回答下列问题：

    (1)比较a______b（填＞、＝、＜）

    (2)此反应的平衡常数表达式为______________________；若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）。

    (3)若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，a、b、c之间满足何种关系__________________（用代数式表示）。

    (4)能说明该反应已经达到平衡状态的是             （填序号，有一个或多个选项符合题意，下同）。

    a、v(C)=2v(B2)                    b、容器内气体压强保持不变

    c、v逆(A2)＝2v正(B2)               d、容器内的气体密度保持不变

    (5)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____________。

    a、及时分离出C气体              b、适当升高温度

    c、增大B2的浓度                  d、选择高效的催化剂

    (6)若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A2和1mol B2， 500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d_________b（填＞、＝、＜）。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省高三实验班第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (18分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，江西省攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：

    ⑴电解食盐水时，总反应的离子方程式_____________________________________。

    ⑵写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：___________________。

    ⑶已知：①Mg(s) ＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641 kJ·mol－1

    ②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770 kJ·mol－1

    则2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH____________________

    反应在Ar气氛中进行的理由是____________________。

    ⑷在上述产业链中，合成192 t甲醇理论上需额外补充H2__________t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。

    ⑸以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是____________________________________________。

    （6）已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H=-a kJ/mol（a ＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。

    ①比较a____________b（填＞、＝、＜）

    ②此反应的平衡常数表达式为________________________；若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）

    ③能说明该反应已经达到平衡状态的是______。

    A．v(C3)=2v(B2)                   B．容器内压强保持不变    

    C．v逆(A2)＝2v正(B2)             D．容器内的密度保持不变

     

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    科目：高中化学 来源：湖北省2010-2011学年高三年级十月月考化学试题 题型：填空题

    (12分)已知2A2(g)+B2(g)  2C3(g)；△H=－Q1 kJ／mol(Q1>0)，在一个有催化剂的固定

    容积的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为

    w mol／L，放出热量Q2 kJ。

    （1）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度    (填>、=、<)w mol/L，Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系             (用代数式表示)。

    （2）能说明该反应已经达到平衡状态的是          。

    a．v(C3)=2 v (B2)；            b．容器内压强保持不变  

    c．v逆(A2)=2 v正(B2)           d．容器内的密度保持不变

    （3）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是           ；

    A．反应速率c＞b＞a

    B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

    C．T2＞T1

    D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近2∶1

    （4）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 molA2和l molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2    Q4 ( 填 > 、 = 、 < )，理由是                        。

     

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