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    20．下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是（　　）
    A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4
    B．乙醇发生催化氧化反应，产物可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验
    C．加入浓CuSO4溶液能使蛋白质溶液发生盐析现象
    D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

    分析 A．乙醇与水混溶；
    B．乙醇被氧化生成乙醛，乙醛可与氢氧化铜浊液反应；
    C．硫酸铜使蛋白质变性；
    D．乙酸与生石灰反应，可增大沸点差．

    解答 解：A．乙醇与水混溶，不能用于萃取剂，故A正确；
    B．乙醇被氧化生成乙醛，可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验，可观察到砖红色产沉淀生成，故B正确；
    C．硫酸铜为重金属盐，使蛋白质变性，不是盐析，故C错误；
    D．乙酸与生石灰反应，可增大沸点差，可用蒸馏的方法分离，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，题目涉及物质的分离、检验等操作，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性和可行性的分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．硫及其化合物在生产和生活中都发挥着重要的作用．
    （1）SO2是形成酸雨的主要污染物，燃煤脱硫的原理为2CaO（s）+2SO2（s）+O2（g）?2CaSO4（s）
    向10L恒温恒容密闭容器中加入3mol CaO，并通入2mol SO2和lmol O2发生上述反应，2min时达平衡，此时CaSO4为l.8mol．0〜2min内，用SO2表示的该反应的速率v（SO2）=0.09mol/（L•min）；其他条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行，达到平衡时SO2的转化率增大（“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）25℃时，H2SO3的电离常数Kal=1×10-2，Ka2=6×10-8，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kb=1×10-12．判断NaHSO3溶液显酸性（填“酸”、“碱”或“中”），用简要文字叙述原因是HSO3-电离大于水解．
    （3）Na2SO3溶液作为吸收液可脱除烟气中的SO2．当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：

    HSO3-在阳极放电时的电极反应式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
    （4）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应
    TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0

    如上图所示，上述反应在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 （g），-段时间后，在溫度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1＜T2 （填“＞”“＜”或“=”）上述反应体系中循环使用的物质是I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）用作橡胶工业的硫化剂S2Cl2的分子结构中每个原子均满足8电子稳定结构，①试写出S2Cl2的电子式．
    ②S2Cl2易发生水解反应，产生无色刺激性气味气体，同时生成淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑．
    （2）用作氧化剂的过二硫酸铵[（NH4）2S2O8]属于离子化合物，易溶于水，其可由（NH4）2SO4为原料制备．
    ①若硫酸铵溶液的浓度为250g/L，其物质的量浓度是1.89moI/L．
    ②（NH4）2S2O8在Ag+的催化作用下能将Mn2+氧化成MnO4-，其反应的离子方程式为 2Mn2++5S2O82-+8H2O $\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO4-+SO42-+16H+．
    （3）Na2S2O4在空气分析中常用来吸收氧气，当吸收氧气、水蒸气后发生反应时，若还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：1，则产物为NaHSO4 和NaHSO3（填化学式）．
    （4）氢气是一种绿色能源，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图所示实验（其中a、b均为碳棒，c、d均为铜电极）．
    d电极的电极反应式是①Cu-2e-=Cu2+
    a电极的电极反应式是②O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下图关于各实验装置（夹持装置已略去）的叙述，正确的是（　　）
    A．装置①可用于模拟侯氏制碱法制取碳酸氢钠
    B．装置②可用于制备少量NH3
    C．装置③可用于准确取一定体积酸性KMnO4标准溶液
    D．装置④常用于分离互不相溶的液体混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有X、Y、Z、W、R、T六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，W与R同主族，且W的氢化物常温时为液态．X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，X分别与Y、Z、W形成电子总数相等的分子．
    请用化学用语回答下列问题：
    （1）Y、Z、W元素的氢化物沸点由高到低的顺序为H2O＞NH3＞CH4（用化学式表示）．
    （2）选取上述六种元素中的某些元素组成的化合物中，写出既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写电子式）．该物质与空气在酸性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为C2H2-10e-+4H2O=2CO2+10H+．
    （3）请用一个化学方程式证明W元素的非金属性强于R元素O2+2H2S=S↓+2H2O．
    （4）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的Z4气态分子．Z4分子结构如图所示，己知断裂lmolZ-Z 吸收167kJ的热量，生成lmol Z≡Z放出942kJ热量．试写出Z4气态分子变成Z2气态分子的热化学方程式：N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ•mol-1．
    （5）①由X、Z、W三种元素形成的一种离子化合物，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    ②写出检验该化合物中阳离子的实验操作方法是取少量样品（溶液）于试管中，加入适量（浓）氢氧化钠溶液并加热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有铵根离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．物质X的分子中存在2种含氧官能团
    B．物质Y可以发生水解和消去反应
    C．1molZ最多可与2molBr2发生加成反应
    D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗的NaOH的物质的量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．背景材料：
    ①“神舟六号”的防护层由聚四氟乙烯和玻璃纤维布组合而成；
    ②光化学烟雾是导致珠三角地区空气质量下降的重要原因；
    ③近期，某市举行“液氯泄漏”预警演习；
    ④据湖北省环境质最监测所抽査显示，新装修住房甲醛含量7成超标．
    ⑤在广东、香港海域，渤海湾均出现过大面积的赤潮．据此判断，下列说法正确的是
    （1）“神舟六号”的防护层是复合材料，四氟乙烯属于不饱和烃．
    （2）光化学污染主要是由氮氧化物和碳氢化物引起的．
    （3）发生“液氯泄漏”时，应疏导群众立即逆风向高处远离出事地点
    （4）为降低甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水
    （5）赤潮是指在一定条件下海洋中某些生物短时间内大量繁殖或聚集，使海水变红色、褐色的现象（　　）
    A．（1）（2）（3）B．（1）（2）（5）C．（2）（3）（5）D．（2）（4）（5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Cl2通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    B．将铜丝插入浓硝酸中：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    C．将过氧化钠投入足量水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
    D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量Ba（OH）2溶液混合：Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-═Fe（OH）2↓+2BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：

    已知：
    RCOOR'+R''OH$→_{△}^{H+}$ RCOOR''+R'OH（R、R'、R''代表烃基）
    （1）A属于芳香烃，其结构简式是．B中所含的官能团是硝基．
    （2）C→D的反应类型是取代反应．
    （3）E属于酯类．仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （4）已知：2E$\stackrel{一定条件}{→}$ F+C2H5OH．F所含官能团有和．
    （5）以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：

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