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    【题目】下列反应属于非氧化还原反应的是（　　）

    A. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B. NH4NO3N2O↑+2H2O

    C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D. CuO+CO═Cu+CO2

    【答案】C

    【解析】凡是有元素化合价升降的反应均是氧化还原反应，据此解答。

    A. 反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中铁元素化合价降低，铁元素化合价升高，是氧化还原反应，A错误；

    B. 反应NH4NO3N2O↑+2H2O中氮元素化合价发生变化，是氧化还原反应，B错误；

    C. 反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合价均不变，是非氧化还原反应，C正确；

    D. 反应CuO+CO＝Cu+CO2中铜元素化合价降低，碳元素化合价升高，是氧化还原反应，D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外活动小组研究乙醇的催化氧化的实验，设计了甲、乙两套装置（图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又可划分为①、②、③三部分。仪器中盛放的试剂为a﹣无水乙醇（沸点：78℃）；b﹣铜丝；c﹣无水硫酸铜。

    （1）两套方案都有各自的优点，请简述装置甲中的优点：

    ①中的分液漏斗的作用是__________________________________________；

    ②中用热水浴加热的目的是_______________________________________；

    ②中的斜、长导管的作用是____________________________________。

    （2）装置甲中d试管收集到的液体是_______；装置乙中d试管收集到的液体是_____。

    （3）集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为______________（例如甲①，乙②）。

    （4）若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有______________；理由是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物的类别完全正确的是 (　　)

    A.Na2CO3、碱、电解质B.MgO、金属氧化物、非电解质

    C.H2SO4、酸、电解质D.CO2、酸性氧化物、电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法中，正确的是

    A. 石油的分馏、煤的液化、油脂的硬化均属于物理变化

    B. 地沟油主要成分为高级脂肪酸三丙酯，可用于制肥皂

    C. CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2均只有2 种一氯代物

    D. 高聚物CH2-C=C-CH2单体是CH3CCCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C三种物质，均含同一种元素，一定条件下其转化关系如下（部分产物已略去）：请回答：

    （1）若A黄绿色气体单质，C是漂白粉中的有效成分。

    ① 组成A的元素在周期表中的位置是______。

    ② 写出工业上用A与D反应制取漂白粉的化学反应方程式______。

    ③ 上述反应中转移1mol 电子时，消耗A的体积为 _______（标准状况）

    （2）若A是可以使品红褪色的气体，D 是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物。

    ① 下列关于A的说法不正确的是______（填字母）。

    a．只有还原性没有氧化性 b．能使澄清石灰水变浑浊

    c．是造成大气污染物之一 d．使品红褪色与氯气漂白原理相同

    ② C 的溶液在空气中放置易变质，写出C溶液在空气中变质的化学方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中符合如图图象的是（　　）
    A.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣Q1kJmol﹣1 （Q1＞0）
    B.2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2kJmol﹣1 （Q2＞0）
    C.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；△H=﹣Q3kJmol﹣1（Q3＞0）
    D.H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）；△H=+Q4kJmol﹣1﹣1（Q4＞0）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍，B元素是地壳中含量最高的元素，C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，D元素的单质可用于自来水消毒杀菌，E元素位于周期表的ⅥB族，F的基态原子中有4个未成对电子。

    （1）A元素单质的结构式为___________；B元素原子中的未成对电子数为_______________________。

    （2）在A的氢化物A2H4分子中，A原子轨道的杂化类型是______；A与B形成的AB2-的空间构型为___________________________。

    （3）A、B、C三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______________________(用元素符号表示)。

    （4）基态F3+的核外电子排布式是_____________________；F3+与SCN-络合得到多种配合物，其中配位数为5的配合物的化学式为__________________；化合物FD3是棕色固体、易潮解，100℃左右时升华，FD3的晶体类型是__________________________。

    （5）元素B与E形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。该化合物的化学式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁矿石主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。有一种测定铁矿石中含铁量的方法如下。

    已知：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI

    完成下列填空：

    （1）步骤②用到的玻璃仪器除烧杯外，还有_________、_________，步骤⑤中必须用到的定量实验仪器是___________________。

    （2）步骤③对应反应的离子方程式为______________________________________________。

    （3）步骤④中煮沸的作用是__________________________________________。

    （4）步骤⑦可用淀粉作为滴定终点的指示剂，达到滴定终点时的现象是_________________。若滴定过程中有空气进入，则测定结果_______。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    （5）若过程⑦中消耗0.5000mol·L1 Na2S2O3溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，以KClO3溶液为原料，采用电解法生产二氧化氯反应原理如下：4ClO3﹣+2H2O 4ClO2↑+O2↑+4OH﹣ ． 下列说法正确的是（　　）
    A.电解过程中OH﹣向阴极迁移
    B.阳极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O
    C.毎有l mol电子转移，生成标准状况下5.6L气体
    D.电解过程中阴极区溶液的pH降低

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