Question

NO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题．
（1）NO对环境的危害在于

ACD

（填以下项目的编号）．
A、破坏臭氧层     B、高温下能使一些金属被氧化     C、造成酸雨     D、与人体血红蛋白结合
（2）在含Cu⁺（亚铜离子）的酶的活化中心，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu⁺和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式

Cu⁺+NO₂^-+2H⁺=Cu²⁺+NO↑+H₂O

．
（3）在常温下，把NO气体压缩到100大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力

2

3

就不再改变，已知其中一种产物为N₂O，写出上述变化的化学方程式

3NO=N₂O+NO₂

．
（4）解释变化（3）中为什么最后气体总压力小于原压力大的

2

3

？

反应2NO₂?N₂O₄，而使压力略小于原来的

2

3

．
（5）NO成为“臭名昭著的明星分子”所包含的哲学原理是

量变引起质变

．

Answer 1

分析：（1）根据NO的性质可知，NO易与氧气结合，氮的氧化物易形成酸雨；
（2）由Cu⁺和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应生成NO来分析；
（3）由N元素的化合价变化及氧化还原反应来分析；
（4）由二氧化氮与N₂O₄的化学平衡来分析；
（5）根据量变与质变来分析．

解答：解：（1）因NO易与氧气结合，氮的氧化物易形成酸雨，NO能与臭氧反应，则A、C、D正确，而只有高温时才可氧化金属，所以B不正确，故答案为：ACD；
（2）亚硝酸根离子可转化为NO，Cu⁺转化为Cu²⁺，酸性条件下的离子反应为Cu⁺+NO₂^-+2H⁺=Cu²⁺+NO↑+H₂O，
故答案为：Cu⁺+NO₂^-+2H⁺=Cu²⁺+NO↑+H₂O；
（3）由信息可知2NO→N₂O，N的化合价降低2价，由氧化还原反应可知，则必有另一变化升高2价，依题意产物为NO₂，该反应为3NO=N₂O+NO₂，故答案为：3NO=N₂O+NO₂；
（4）3NO═N₂O+NO₂，生成的NO₂又发生如下反应2NO₂?N₂O₄，而使压力略小于原来的

2

3

，
故答案为：反应2NO₂?N₂O₄，而使压力略小于原来的

2

3

；
（5）少量的NO对人体有利，可用于治疗疾病；大量的NO则污染环境．同样的是NO，但由于量的不同而引起性质的相反结果．我们平时的学习也是如此，只有足够的量的基础积累，才能保证我们学习成绩发生一个质的好变化，则体现的哲学道理为量变引起质变，故答案为：量变引起质变．

点评：本题考查NO的性质及氧化还原反应、化学平衡、量变与质变等问题，难度较大，学生应注意利用所学知识结合信息来分析，（4）、（5）是学生解答的难点．