Question

（2011?安徽模拟）已知在常温下测得浓度均为0.1mol?L-1的下列三种溶液的pH： 溶质 NaHCO3 Na2CO3 NaCN pH 8.4 11.6 11.1 下列说法中正确的是（　　）

• A．阳离子的物质的量浓度之和：Na₂CO₃＞NaCN＞NaHCO₃
• B．相同条件下的酸性：H₂CO₃＜HCN
• C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
• D．升高Na₂CO₃溶液的温度，

  c(HC O - 3 )

  c(C O 2- 3 )

   减小

Answer 1

分析：浓度均为0.1mol?L^-1的NaHCO₃、Na₂CO₃、NaCN三种盐溶液，PH都不等于7，说明它们发生了水解，盐类水解的规律是：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性．
A．NaHCO₃、Na₂CO₃、NaCN三种盐，都是强电解质，都完全电离；
B．浓度均为0.1mol?L^-1的NaHCO₃、Na₂CO₃、NaCN三种盐溶液PH：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃），说明Na₂CO₃水解程度最大，NaCN次之，NaHCO₃水解程度最小；
C． 弱电解质（水也是弱电解质）溶于水时，其分子可以微弱电离出离子；同时，溶液中的相应离子也可以结合成分子．当两者的反应速率相等时，溶液便达到了电离平衡；
D．升高温度，Na₂CO₃溶液中的CO₃^2- 水解程度增大；

解答：解：
A．NaHCO₃、Na₂CO₃、NaCN三种盐，都是强电解质，它们的电离方程式分别为：
NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2- （非常微弱），Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，NaCN═Na⁺+CN^-，从它们的电离方程式可以看出，当浓度相同时，Na₂CO₃ 电离出的阳离子Na⁺浓度大，考虑水解产生的阳离子；阴离子水解产生阴离子，所以，从上述方程式可看出，阳离子的物质的量浓度之和：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞NaCN．故A错误； 
B．NaHCO₃的水解离子方程式为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，Na₂CO₃的水解离子方程式分两步，第一步为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（以第一步为主），第二步为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，NaCN的水解离子方程式为：CN^-+H₂O?HCN+OH^-，盐类水解的规律是，越弱越水解，即酸越弱，其盐中的酸根离子水解程度越大．浓度均为0.1mol?L^-1的NaHCO₃、Na₂CO₃、NaCN三种盐溶液PH：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃），说明酸性：H₂CO₃＞HCN．故B错误；
C．浓度均为0.1mol?L^-1的NaHCO₃、Na₂CO₃、NaCN三种盐溶液，PH都不等于7，说明存在水解平衡．
它们的盐溶液，都有水，水也是弱电解质，说明存在电离平衡．故C正确；
D．影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质，外界条件对平衡移动也有影响，水解反应为吸热反应，升高温度，促进盐溶液中CO₃^2- 水解，Na₂CO₃的水解离子方程式分两步，第一步为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（以第一步为主），第二步为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，从水解的离子方程式可看出

C(HCO3-)

C(CO32-)

增大．故D错误；
故选C．

点评：该题主要考查了盐类水解的规律，解题时需掌握盐类水解的原理，以及水解的盐溶液中，各种离子浓度的大小的定性分析的方法．