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    【题目】通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：

    计算H2(g)+ Br2(g)===2HBr(g)的反应热 ( )

    A. +103 kJ·mol－1 B. +679 kJ·mol－1

    C. －103 kJ·mol－1 D. +183 kJ·mol－1

    【答案】C

    【解析】

    反应热=反应物断开化学键吸收的能量-生成物形成化学键释放的能量。

    反应为H2(g)+ Br2(g)===2HBr(g)，E反应物=436 kJ·mol－1+193 kJ·mol－1=629 kJ·mol－1，E生成物=366 kJ·mol－1+ 366kJ·mol－1=732 kJ·mol－1，ΔH＝E反应物-E生成物=－103 kJ·mol－1，综上所述，答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是( )

    A．有机物A的分子式为C8H18

    B．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3－三甲基戊烷

    C．有机物A的一氯代物只有4种

    D．B的结构可能有3种，其中一种的名称为3,4,4－三甲基－2－戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列实验过程的评价，正确的是(　　)

    A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

    B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO

    C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性

    D.验证某溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）等质量的氧气和臭氧其物质的量之比为___，原子个数之比为__。

    （2）标准状况下，36.5gHCl气体的体积约为___。将该气体溶于水中得到2L溶液，则该溶液的浓度为____。

    （3）质量分数为w的MgCl2溶液，密度为dg/mL，该溶液中氯离子的物质的量浓度为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，取0.1mol·L-1HY溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是

    A. 混合溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-9mol/L

    B. 混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)

    C. 混合溶液中c(OH-)-c(HY)= c(H+)=1×10-9mol/L

    D. 混合溶液中c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，2.24LHF含分子数目为0.1NA

    B. 120 g NaHSO4固体含有H+的数目为NA

    C. 100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01NA

    D. 1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是几种有机化合物的转换关系：

    请回答下列问题：

    (1)根据系统命名法，化合物A的名称是__________。

    (2)上述框图中，①是__________反应，③是__________反应(填反应类型)。

    (3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：______________________。

    (4)C2的结构简式是_________________________________，F1的结构简式是__________________________________________，F1和F2互为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，对于可逆反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol ·L－1，则下列判断正确的是（ ）

    A. c1∶c2＝1∶3

    B. 平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3

    C. X、Y的转化率之比为1：3

    D. c1的取值范围为0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知：P4(s)+6Cl2(g)4PCl3(g)　ΔH=akJ·mol-1，P4(s)+10Cl2(g)4PCl5(g) ΔH=bkJ·mol-1；破坏PCl5中1mol P—Cl键所需能量为ckJ·mol-1，破坏PCl3中1molP—Cl键所需能量为1.2ckJ·mol-1。则破坏Cl2中1molCl—Cl键所需的能量为___________________。

    （2）工业合成氨时，合成塔中每生成1molNH3放出46kJ的热量。其反应过程的能量变化如图。b值为________kJ。加入催化剂，a值____(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。压缩容器体积，b值___。

    （3）“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)作推进剂。N2O4与偏二甲肼燃烧产物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量热，已知10.0 g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425 kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________________________。

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