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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 标准状况下，2.24 L水含有的分子数为0.1NA

    B. 12g14C含有的中子数为8NA

    C. 1 L0.1 mol·L-1 FeCl3溶液含阳离子数大于0.1NA

    D. 1molN2和3 mol H2充分反应后，生成气体的分子数为2NA

    【答案】C

    【解析】A. 标准状况下，水不是气体，不能利用气体摩尔体积计算2.24 L水含有的分子数，故A错误；B. 12g14C的物质的量为mol，含有中子mol×(14-6)≠8mol，故B错误；C. 铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+ ，因此1 L0.1 mol/LFeCl3溶液含阳离子数大于0.1NA，故C正确；D. 氮气和氢气的反应属于可逆反应，1molN2和3 mol H2充分反应后，生成气体的分子数少于2NA，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18 g·cm-3,沸点131.4 ℃,熔点9.79 ℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

    填写下列空白：

    （1）写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式： 。

    （2）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象： 。

    （3）容器c中NaOH溶液的作用是： 。

    （4）某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25 ℃时，某浓度NaCN(氰化钠)溶液pH＝11，则下列有关说法中不正确的是(　　)

    A. HCN的电离方程式：HCNH＋＋CN－

    B. NaCN是一种弱电解质

    C. NaCN溶液中一定存在：c(Na＋)＞c(CN－)

    D. 0.1 mol·L－1NaCN溶液中：c(CN－)＋c(HCN)＝0.1 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，只有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。

    （1）基态硼原子的电子排布式为___________________。

    （2）下列关于这两种晶体的说法，正确的是______________（填序号）

    a.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

    b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

    c.两种晶体的B-N键均为共价键

    d.两种晶体均为分子晶体

    e.立方相氮化硼的晶体晶胞中，含有4个B原子，4个N原子

    （3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为___________，其结构与石墨相似却不导电，原因是________________________________。

    （4）立方氮化硼和金刚石是等电子体，其晶胞如图所示，则处于晶胞顶点上的原子配位数为________________，若晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是______________g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA)。

    （5）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，1mol NH4BF4含有___________mol配位键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将SO2通入略显酸性的Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，最终被还原的微粒是

    A.NO3-B.SO2C.Fe2+D.Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的说法中，正确的一组是

    ①和互为同系物

    ②蛋白质水解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程

    ③高分子材料是由三种单体聚合而成的，该高分子材料是体型结构高分子，具有热固性

    ④C2H2 和C6H6不论二者以何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2和生成的H2O的质量不变

    ⑤塑料、合成橡胶和合成纤维都是合成高分子材料

    ⑥棉花、蚕丝、人造丝的主要成分都是纤维素

    A. ②③④⑤ B. ①③⑤ C. ④⑤ D. ①③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如右图。下列说法正确的是

    A. 放电时，负极发生还原反应

    B. 放电时，正极的电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

    C. 放电时，OH-移向镍电极

    D. 充电时，将电池的镍电极与外电源的负极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 离子化合物中只能含有离子键

    B. 共价化合物中可能含有离子键

    C. 化学键存在于分子之间

    D. 化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

    已知：298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38， Ksp[Mn(OH)2] =1.9×10-13，

    根据上面流程回答有关问题：

    （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是 。

    （2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式： 。

    （3）过量的还原剂应是 。

    （4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为 。

    ②若用X mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为 g（用含X、Y的代数式表示）。

    （5）常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为： ﹥ ﹥ 。(填金属阳离子)

    （6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Z g，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为 L（用含Z的代数式表示）；该电极的反应式为 .

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