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    18．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）．下列判断正确的是（　　）
    A．X元素可能为AlB．X元素可能为Si
    C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应

    分析 由转化关系图可以看出，A这种单质与强碱发生反应，生成了两种产物B和C，而且B和C均含有同一种元素，且B和C又可以在强酸的作用下发生反应，生成单质A，那么可以看出反应①应该是A物质的歧化反应，反应②应该是关于一种元素的归中反应，则可以知道B和C中应该分别含有A的负价态物质以及正价态物质，则A可能为Cl2或S等非金属元素，据此答题．

    解答 解：由转化关系图可以看出，A这种单质与强碱发生反应，生成了两种产物B和C，而且B和C均含有同一种元素，且B和C又可以在强酸的作用下发生反应，生成单质A，那么可以看出反应①应该是A物质的歧化反应，反应②应该是关于一种元素的归中反应，则可以知道B和C中应该分别含有A的负价态物质以及正价态物质，则A可能为Cl2或S等非金属元素，
    A、根据上面的分析可知，元素X应该有变价，反应①和②都属于氧化还原反应，Al无变价，故A错误；
    B、根据上面的分析可知，元素X应该有变价，反应①和②都属于氧化还原反应，Si无变价，故A错误；
    C、反应①和②分别在碱性和酸性条件下进行，不是可逆反应，故C错误；
    D、根据上面的分析可知，①应该是A物质的歧化反应，反应②应该是关于一种元素的归中反应，都是氧化还原反应，故D正确，
    故选D．

    点评 本题考查了元素化合物的性质推断，主要考查非金属元素的歧化反应和归中反应的特征应用，关键是理解金属无负价，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关物质的性质描述不符合事实的是（　　）
    A．氧化铝是冶炼金属铝的原料，由于它熔点高，也是一种较好的耐火材料
    B．在混有少量泥沙浑浊水两只试管分别加入少量明矾、硫酸铁溶液，水变得清澈
    C．纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料，也是人类将太阳能转化电能的常用材料
    D．酸雨是由大气中SO2、NO2溶于雨水形成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．空气的成分中能供给呼吸的是（　　）
    A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A、B、C、D、E、F是原子序数由小到大排列的六种短周期主族元素，其中A、B、C、E的原子序数之和为32．A是周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，A与D、C与E分别位于同族．
    （1）F元素原子结构示意图为：，最高价氧化物的化学式为：Cl2O7．
    （2）A与C按原子数目1：1组成的化合物的电子式为．
    （3）用电子式表示D和F组成化合物的形成过程：．
    （4）A、B、C、E四种元素中的三种能组成一种常见的强酸．该酸的稀溶液能与铜反应，其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是75%．
    （5）由A、B、C、E四种元素组成一种离子化合物X．已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （6）A、B、C、E和Fe五种元素组成化学式式量为392的化合物Y，1mol Y含有6mol结晶水．对化合物Y进行如下实验：
    a．取Y的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生无色有刺激性气味的气体和白色沉淀．该白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
    b．另取Y的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
    ①Y的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O；
    ②写出Y与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：2NH4++Fe2++2SO42-+2Ba2++4OH-═Fe（OH）2↓+2BaSO4↓+2NH3↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol甲烷含有的电子数为NA
    B．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.1 NA
    C．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2 NA
    D．1 mol•L-1 FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．537℃，1.01×105Pa时，往容积可变的密闭容器中充入2molSO2，lmolO2，向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为0.91，容器的体积为200L．保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2molSO3并加入固体催化剂，则平衡时，SO2的体积分数是6%，容器的体积为137.3L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H═-57.3kJ/mol 已知：
    CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O△H═-Q1kJ/mol 
     H2SO4（浓）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（1）△H═-Q2kJ/mol
    HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（1）△H═-Q3kJ/mol
    上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为（　　）
    A．Q1=Q2=Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2=Q3＞Q1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在无色溶液中能大量共存的是（　　）
    A．K+、Ag+、NO3-、Cl-B．NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-
    C．Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-D．K+  Fe3+   Cl-   SO42

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞a
    C．离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+D．a=c-5

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