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    如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白
    (1)物质X可以是_________，C是__________，F是__________。
    (2)反应①的化学方程式是___________________，反应②的化学方程式是___________________。
    (1)(NH4)2CO3或NH4HCO3；NH3；NO2
    (2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；4NH3+5O24NO+6H2O
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：0117 期中题 题型：推断题

    已知M是无色液体，C、H、D是有刺激性气味的气体，且D是单质，E为三原子非极性分子，②是工业上制取F的反应，J为漂白粉的有效成份。（部分反应条件未列出）
    请回答下列问题：
    （1）E、D、J的化学式分别是___________、___________、___________，G的电子式___________
    （2）反应④的化学方程式______________________
    （3）简述C的一种用途：___________
    （4）A由三种元素组成，1mol A与M反应可生成1mol B和2mol C，则A的化学式是___________
    （5）漂白粉常用作消毒剂、杀菌剂、漂白剂等。漂白粉是一种混合物，漂白粉质量高低由"有效氯"（过量酸与漂白粉作用生成的氯气的质量与漂白粉的质量比）决定。漂白粉样品2.00克，加水研磨后，转入250毫升容量瓶内，用水稀释至刻度，摇匀后，取出25.0毫升，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100摩/升的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘。反应如下
    2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定时用去Na2S2O3溶液20.0毫升。计算该漂白粉中有效氯的百分含量。已知漂白粉与酸的反应为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源：江苏高考真题 题型：推断题

    下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），
    已知：（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。
    （b）反应①、②是化工生产中的重要反应。
    （c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。
    （d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。
    （e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。
    请按要求填空：
    （1）反应③的化学方程式_________________。
    （2）C的结构式___________；H的化学式___________。
    （3）L的溶液与化合物E反应的离子方程式_________________。
    （4）化合物J的化学式_________________。

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：推断题

    根据下图中的反应，写出各物质的化学式及①②③反应的化学方程式。
    (1)A是________，B是________，C是________，D是________。
    (2)化学方程式：①____________________；②___________________；③___________________。

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：推断题

    等电子体的结构相似，物理性质相近，该原理常被用于发现或者合成具有特殊功能的晶体和有机物等诸多领域。X是一种新型的无机材料，它与碳化硅(SiC)的结构相似，物理性质相近，符合该原理。X有如下的转变
    其中C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；D为白色沉淀且既溶于强酸又溶于强碱溶液；E溶液的焰色反应呈黄色。
    回答以下问题：
    (1)写出X的化学式：_______________。
    (2)写出X与A溶液反应的化学方程式：_____________写出K与J反应的化学方程式_____________。
    (3)X与SiC的复合粉末是新一代大规模集成电路的理想散热材料。最近日本科学家研究出一种新物质与氮气制备该纳米级复合材料的方法，请将该反应补充完整（横线上填新物质的化学式）：
    _______+2N24X+SiC+3C。

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：推断题

    下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。已知：A、D是单质，且C、E、G中均含有A单质中的元素，B、F、H中均含有D单质中的元素；常温下，除C、E外其他物质均为固体。
    试回答下列问题：
    (1)写出下列物质的化学式：A________，H________。
    (2)写出下列变化的化学方程式：
    E→G_____________________， D→F____________________， E→A_____________________。
    (3)B的用途(至少说出一种)_____________________。

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：推断题

    如图所示，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J 10种物质是中学化学中常见的物质，在一定条件下相互转化，A 是原子半径最小的元素形成的气体单质，C是能使红色石蕊试纸变蓝的气体，J溶液呈蓝色，反应①②③为重要的工业反应，G的相对分子质量是F的两倍。B、C、E、 F、G、H、J中含有一种相同的元素。
    (1)写出B分子的结构式：_____________________。
    (2)写出电解J溶液的化学方程式：_______________。
    (3)C与H反应生成的化合物中所含化学键的类型是_______________。
    (4)气体F、G混合呈____色，将混合气体置于注射器中，将活塞迅速向外拉到一定位置，可观察到_________________________。

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    科目：高中化学 来源：0115 模拟题 题型：推断题

    D、E为中学化学常见的金属单质，F是一种黑色晶体。E与C的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时则有大量无色气体产生，同时生成H。在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图

    (1)B的同素异形体的名称为_________；F的化学式为__________。
    (2)写出D与C的浓溶液反应的化学方程式__________________。
    (3)用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为__________________。
    (4)检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是_________。
    a.氯水和KSCN溶液 b.氢氧化钠溶液 c. 酸性KMnO4溶液
    (5)用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入9.8g含A中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为_____________mol，收集到标准状况下的气体体积为_____________。

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：推断题

    如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为固体，F为有磁性的化合物。它们之间存在如下关系（反应中生成的水及次要产物均巳略去）
    (1)写出下列物质的化学式B_________，E___________。
    (2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是_______剂，反应②中是________剂。
    (3)若反应①是在加热条件下进行，则A是_________（填化学式）；若反应①是在常温条件下进行，则A是_________（填化学式）；如在上述两种条件下得到等质量的C单质，反应中转移的电子数之比为____________。

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