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    在核电荷数为1～36的元素中，原子的最外层电子排布满足ns1的金属元素共有（　　）
    分析：原子的最外层电子排布满足ns1的金属元素有碱金属元素以及过渡元素Cr和Cu，以此解答．
    解答：解：在核电荷数为1～36的元素为前四周期元素，原子的最外层电子排布满足ns1的金属有Li、Na、K、Cr、Cu等，共5种，
    故选：C．
    点评：本题考查原子核外电子排布，侧重于基础知识的考查，注意把握原子的结构和元素周期表的关系，易错点为Cr和Cu，答题时不要忽视，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层P轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是
     
    （用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取
     
    杂化；BC3-的空间构型为
     
    （用文字描述）．
    （3）1mol AB-中含有的π键个数为
     
    ．
    （4）下图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比
     
    ．
    精英家教网（5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n=
     
    （填数值）；氢在合金中的密度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，1mol配合物与足量的AgNO3溶液反应能立即生成3molAgCl．F原子的一种核素的质量数为65，中子数为 36．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时要用元素符号表示）
    （1）B氢化物与HCl反应生成的含有B元素粒子的空间构型是
     
    ．F元素原子的最外层电子数为
     
    个．
    （2）B3-离子分别与AC2、由B、C组成的气态化合物互为等电子体，则B、C组成的化合物化学式为
     
    ；B3-离子还可以和一价阴离子互为等电子体，这阴离子电子式为
     
    ，这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子，这金属阳离子符号为
     

    （3）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
     

    （4）E3+的核外电子排布式是
     
    ，ECl3形成的六配位的配合物化学式为
     
    ．
    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是
     

    （6）在F的+1价氧化物的晶胞结构如右图，F为
     
    球（“黑”“白”）精英家教网

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题冲刺第16讲 物质结构与性质练习卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：

    (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________(用对应的元素符号表示)；D原子的基态电子排布式为____________________________________________________。

    (2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取________杂化；BC的空间构型为________(用文字描述)。

    (3)1 mol AB－中含有的π键个数为________。

    (4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是________。

    (5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n＝________(填数值)；氢在合金中的密度为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省宜春市高三4月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，1mol配合物与足量的AgNO3溶液反应能立即生成3molAgCl。F原子的一种核素的质量数为65，中子数为 36。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时要用元素符号表示）

    （1）B氢化物与HCl反应生成的含有B元素粒子的空间构型是       .F元素原子的最外层电子数为        个。

    （2）B3-离子分别与AC2、由B、C组成的气态化合物互为等电子体，则B、C组成的化合物化学式为               ；B3-离子还可以和一价阴离子互为等电子体，这阴离子电子式为         ，这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子，这金属阳离子符号为        

    （3）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为              

    （4）E3+的核外电子排布式是                 ，ECl3形成的六配位的配合物化学式为             。

    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是              

    （6）在F的+1价氧化物的晶胞结构如图，F为　　　球（“黑”“白”）

     

     

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