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    下列说法正确的是(     ).
    A．向25℃纯水中加少量H2SO4(温度不变),c(H+)、c(OH-)乘积不变
    B．c(H+)越大，则pH越大，溶液的碱性越强
    C．pH=0的溶液，其中只含有H+，而无OH-
    D．若溶液中c(OH-)=10-7 mol/L,则该溶液一定呈中性
    A
    KW是温度的函数，只与温度有关，向25℃纯水中加少量H2SO4(温度不变),c(H+)、c(OH-)乘积不变，正确；PH是-lgc(H+), 所以c(H+)越大，则pH越小，溶液的酸性越强，B错；pH=0的溶液，c(H+)为1，c(OH-)为10-14,C错；若25℃溶液中c(OH-)=10-7 mol/L,则该溶液呈中性，如果没有温度限制则不一定，如100℃时，中性溶液中c(OH-)=10-6 mol/L，D错。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率醋酸快
    B．100 mL 1 mol·L－1的盐酸和50 mL 2 mol·L－1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等
    C．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量醋酸多
    D．100 mL 0.1mol·L－1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是   
    A．Na2CO3溶液：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
    B．NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)
    C．硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)
    D．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中正确的是（   ）
    A．MOH是一种强碱
    B．在x点，MOH完全电离
    C．在x点，c(M＋)==c(R＋)
    D．稀释前，c(ROH)==10c(MOH)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是
    A．0.1 mol/LB．1×10-3 mol/LC．1×10-7 mol/LD．1×10-11 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时将水不断滴入的氨水中，下列变化的图象合理的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

    根据题意完成下列填空：
    （1）理论上，为了制得纯净的CuSO4·5H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为            ，发生反应的离子方程式为                            。
    （2）实际制得的胆矾晶体中还是含有一些杂质，通常采用          法提纯。
    （3）实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是                                          
                            。请在右图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。
    （4）上述使用的标准氢氧化钠溶液已经通过基准物质的标定。下列物质中通常可用来标定碱液的基准物质是             。
    A．醋酸B．草酸C．苯甲酸D．苯酚

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）已知25℃、101kPa下，氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次为285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。
    （1）0.1mol甲烷和0.2mol氢气组成的混合气体在25℃、101kPa下完全燃烧释放的热量为      ；
    （2）写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式：                        ；
    （3）有人利用甲烷和氧气的反应设计成如图所示燃料电池，若使用酸性电解质溶液，则两极的电极反应式为：
    a极：            ，b极：                     ；
    若使用碱性电解质溶液，则b极的电极反应式为：b极：                   ；
    放电时电极a作    极，外电路中电流从    流向     ，电解质溶液中阳离子移向       极；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是
    A．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：
    c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
    B．0.1 mol/L NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：
    c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
    C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：
    c(Na＋)＝c(CH3COO－)
    D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO、ClO－、Na＋能大量共存

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