Question

【题目】已知0.1molL﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO﹣+H+ ， 要使溶液中 的值增大，可以采取的措施是（ ） ①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水．
A.①②
B.①③
C.②④
D.③④

Answer 1

【答案】C
【解析】解：① = ，加少量烧碱溶液，溶液的酸性减弱，使醋酸的电离平衡正向移动，c（CH3COO﹣）增大， 值减小，故①错误；②弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度促进电离，溶液中c（H+）增大，c（CH3COOH）降低， 值增大，故②正确；③ = ，加少量冰醋酸，使醋酸的电离平衡正向移动，c（CH3COO﹣）增大， 值减小，故③错误；④ = ，加水促进电离，溶液中n（H+）增大，n（CH3COOH）降低， 值增大，故④正确；故选C．
【考点精析】认真审题，首先需要了解弱电解质在水溶液中的电离平衡(当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理)．