Question

17．有3LCH₄与CO、H₂的混合气体，在10LO₂中完全燃烧后，测得气体的体积为12.5L（气体体积均在120℃1.01×10⁵Pa下测定），则原气体中CH₄的体积为（　　）

• A． 3L
• B． 2L
• C． 1L
• D． 无法确定

Answer 1

分析 发生2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O、2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂、CH₄+2O₂$\stackrel{点燃}{→}$CO₂+2H₂O，120℃1.01×10⁵Pa下水为气体，则甲烷燃烧前后体积不变，氢气、CO的燃烧均使气体体积减小，结合差量法计算．

解答 解：由2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O、2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂、CH₄+2O₂$\stackrel{点燃}{→}$CO₂+2H₂O，120℃1.01×10⁵Pa下水为气体，则甲烷燃烧前后体积不变，氢气、CO的燃烧均使气体体积减小，设CO、H₂混合气体为M，则
2M+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MO△V
  2    1               2        1
  V                             （13L-12.5L）
则$\frac{2}{V}$=$\frac{1}{（13L-12.5L）}$，解得V=1L，
则原气体中CH₄的体积为3L-1L=2L，
故选B．

点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，把握发生的反应、体积变化、差量法计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意差量法在计算中的应用，题目难度不大．