Question

20．反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+2Y（g）在2L的密闭容器中进行，20s后，R减少了0.04mol，则平均每分钟浓度变化正确的是（　　）

• A． R：0.08mol•L^-1
• B． Q：0.05mol•L^-1
• C． X：0.12mol•L^-1
• D． Y：0.06mol•L^-1

Answer 1

分析 20s=$\frac{1}{3}$min，20s内v（R）=$\frac{\frac{0.04mol}{2L}}{\frac{1}{3}min}$=0.06mol/（L．min），则每分钟内△c（R）=0.06mol/L，同一化学反应中同一段时间内各物质浓度变化量之比等于其计量数之比，据此进行计算．

解答 解：20s=$\frac{1}{3}$min，20s内v（R）=$\frac{\frac{0.04mol}{2L}}{\frac{1}{3}min}$=0.06mol/（L．min），则每分钟内△c（R）=0.06mol/L，同一化学反应中同一段时间内各物质浓度变化量之比等于其计量数之比，所以每分钟内△c（Q）=$\frac{5}{2}$×0.06mol/L=0.15mol/L；
△c（X）=2△c（R）=2×0.06mol/L=0.12mol/L，△c（Y）=△c（Q）=0.06mol/L，
故选CD．

点评 本题考查化学反应速率有关计算，明确化学反应速率与浓度变化量、化学计量数关系是解本题关键，题目难度不大．