Question

赤铁矿是炼铁的主要原料之一．它的主要成分在一定条件下有下列反应：Fe₂O₃+CO

高温

2FeO+CO₂，在反应形成的固体混合物（Fe₂O₃、FeO）中，元素铁和氧的质量比用m（Fe）：m（O）表示．
（1）根据上述反应，固体质量每减轻1.6g，将产生CO₂

 

L（S．T．P）．
（2）上述反应形成的固体混和物中，m（Fe）：m（O）不可能是

 

（多选扣分）．
A．21：9   B．21：7.5    C．21：5    D．21：8
（3）Fe₂O₃被CO还原的百分率为50%，则m（Fe）：m（O）=

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据固体质量差，结合方程式利用差量法计算二氧化碳的质量，进而计算其物质的量，根据V=nV_m计算二氧化碳体积；
（2）利用极限法解答，根据Fe₂O₃、FeO中Fe、O元素质量之比确定范围，据此解答；
（3）令Fe₂O₃为2mol，被CO还原的百分率为50%，则1molFe₂O₃发生反应，根据方程式计算FeO，再根据n=M计算解答．

解答： 解：（1）令生成二氧化碳为xg，则：
Fe₂O₃+CO

高温

2FeO+CO₂ 质量减少
                44      16
                xg      1.6g
故44：16=xg：1.6g，解得x=4.4g
故二氧化碳物质的量=

4.4g

44g/mol

=0.1mol，标况下其体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：2.24L；
（2）固体只有Fe₂O₃时，Fe、O元素质量之比=56×2：16×3=7：3=21：9，固体只有FeO时，Fe、O元素质量之比=56：16=7：2=21：6，21：9＜m（Fe）：m（O）＜21：6，故不可能为AC，
故答案为：AC；
（3）令Fe₂O₃为2mol，被CO还原的百分率为50%，则1molFe₂O₃发生反应，
Fe₂O₃+CO

高温

2FeO+CO₂，
1mol        2mol
故混合物中m（Fe）：m（O）=2mol×2×56g/mol：（1mol×3+2mol）×16g/mol=14：5，
故答案为：14：5．

点评：本题考查化学方程式有关计算，侧重对解题方法技巧与分析解决问题能力考查，难度中等．