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    1．某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味．它们之间的转化关系如图1所示：

    （1）C中官能团的名称是醛基．
    （2）反应③的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图2所示）．重复操作2-3次，观察到的现象是铜丝由黑色变红色，产生刺激性气味．

    分析 A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平，则A为CH2=CH2；B氧化生成C、C氧化生成D，B和D都是生活中常见的有机物，结合D的分子式可知，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，故反应①是乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下发生酯化反应生成F为CH3COOCH2CH3，乙烯与溴发生加成反应生成E为1，2-二溴乙烷．

    解答 解：A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平，则A为CH2=CH2；B氧化生成C、C氧化生成D，B和D都是生活中常见的有机物，结合D的分子式可知，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，故反应①是乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下发生酯化反应生成F为CH3COOCH2CH3，乙烯与溴发生加成反应生成E为1，2-二溴乙烷．
    （1）由上述分析可知，C为CH3CHO，含有官能团为醛基，
    故答案为：醛基；
    （2）反应③是乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，
    故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
    （3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图2所示），重复操作2-3次，观察到的现象是：铜丝由黑色变红色，产生刺激性气味，
    故答案为：铜丝由黑色变红色，产生刺激性气味．

    点评 本题考查有机物推断，涉及烯与醇、醛、羧酸之间的转化关系是关键，难度不大，注意基础知识的理解掌握．

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    12．下列说法错误的是（　　）
    A．硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质
    B．水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯含有SiO2
    C．水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐
    D．熔融烧碱时不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中，正确的是（　　）
    A．利用氢氧化铁胶体的“丁达尔效应”，可以除去水中的悬浮颗粒，从而达到净水的效果
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    C．通过观察外观的方法，即可将溶液、胶体和浊液区分开来
    D．胶体中分散质粒子的运动是无规律的，溶液中分散质粒子的运动是有规律的

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    16．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．盐酸与氢氧化铜反应：H++OHˉ═H2O
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    C．澄清石灰中通入过量二氧化碳：Ca2++2OHˉ+CO2═CaCO3↓+H2O
    D．金属钠跟水反应：2Na+2H2O═2Na++2OHˉ+H2↑

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    6．甲、乙两种非金属，①甲比乙容易与H2化合；②甲的单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物的酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是（　　）
    A．只有④B．只有⑤C．①②③D．全部

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    13．如图是某元素及其重要化合物之间的相互转化关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去）．其中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作氮肥．
    据此，请回答下列问题：
    （1）写出以下物质的化学式：AN2，DNO2，FNH4NO3．
    （2）写出下列变化的化学方程式：E→C3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（　　）
    A．发生装置与用KClO3制取O2的装置相同
    B．可用排水法收集氨气
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    D．可以用碱石灰干燥氨气

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    11．表是元素周期表的一部分，请参照元素
    族
    周期    		ⅠA0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③④⑨
    3⑤⑥⑦⑧
    （1）①～⑨中金属性最强的元素是（填元素符号）Na，非金属性最强的元素是（填元素符号）F．
    （2）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）Na＞Al＞O．
    （3）②、③的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序为（填化学式）HNO3＞H2CO3．
    （4）由①、④元素按原子个数比2：1组成的化合物的电子式为．
    （5）由②和④组成的化合物与⑥单质反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （6）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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