Question

在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（　　）

A．p（Ne）＞p（H₂）＞p（O₂）

B．p（O₂）＞p（Ne）＞p（H₂）

C．p（H₂）＞p（O₂）＞p（Ne）

D．p（H₂）＞p（Ne）＞p（O₂）

Answer 1

分析：在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比．据此判断．

解答：解：Ne的摩尔质量为20g/mol，H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂的摩尔质量为32g/mol．
在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小．
所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H₂）＞p（Ne）＞p（O₂）．
故选：D．

点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．注意稀有气体是单原子分子．