Question

（11分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃ → Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O (方程式未配平)
(1) 硝酸在该反应中的作用是             ，该反应的还原产物是                。
(2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是__________ 个，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是         ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积           。
(3) 如果参加反应的Cu和HNO₃的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_____________________________________。
(4) 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是_____________________________________。

Answer 1

（11分）（1）氧化剂、酸， NO、NO₂ （漏写、错写均不给分）（各2分）
（2）0.6N_A个，  0.9  mol  ，  4.48  L  （各1分）
（3）3Cu＋10H^＋＋4NO₃^－→3Cu^2＋＋NO↑＋3NO₂↑＋5H₂O （2分）
（4）该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化（2分）

解析