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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．对CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）达到平衡后，升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
    B．对CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）达到平衡后，通入CO后，正反应速率逐渐增大
    C．一定条件下反应N2+3H2?2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）
    D．对于反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，只改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

    分析 A．升高温度平衡向吸热方向移动；
    B．增大CO的浓度，正速率瞬间增大；
    C．达到平衡时，不同物质的正逆速率之比等于计量数比即是平衡状态；
    D．反应前后气体的计量数相同的反应，改变压强平衡不移动．

    解答 解：A．升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应是放热反应，故A错误；
    B．对CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）达到平衡后，通入CO后，CO的浓度瞬间增大，正速率瞬间增大，然后逐渐减小，故B错误；
    C．一定条件下反应N2+3H2?2NH3达到平衡时，2v正（H2）=3v逆（NH3），故C错误；
    D．对于反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，反应前后气体的计量数相同，只改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了化学平衡的影响因素、平衡状态的判断，题目难度不大，明确温度、压强、浓度对平衡移动的影响以及平衡状态的判断方法是解题的关键，试题有利于培养学生的分析、理解能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g） $\stackrel{一定条件}{?}$2NH3（g），在637K、30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到平衡
    C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
    D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    称取粗盐$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{NaCO_{3}}$$→_{⑤}^{过滤}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
    1．判断BaCl2已过量的方法是用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量．
    2．第④步中，相关的离子方程式是Ca2++CO32-═CaCO3↓，Ba2++CO32-═BaCO3↓
    3．实验室需要500ml 0.2mol/L的NaCl溶液，有如下操作：
    ①把称好的NaCl放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    ②根据计算用托盘天平称取NaCl5.9克．
    ③把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
    ④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
    ⑥将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）上述步骤中要称量的NaCl固体为5.9克
    （2）操作步骤的正确顺序为（填序号）②①③⑤④⑥．
    （3）实验室有如下规格的容量瓶：①100mL ②250mL ③500mL ④1000mL，本实验选用③（填序号）．
    （4）本实验用到的基本实验仪器除托盘天平，药匙以外还有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500ml容量瓶．
    4．配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①称量NaOH固体时，物码倒置（1克以下用游码）偏低
    ②没有进行操作步骤⑤偏低 ③容量瓶中原来有少量水无影响
    ④某同学定容时俯视容量瓶刻度线偏高
    ⑤定容，摇匀后发现液面低于刻度线，拿胶头滴管又加入蒸馏水使液体凹液面再次与刻度线相切偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氮及氮的化合物在化工研究中是一门重要的课题．
    I．某无机化合物A的相对分子质量为184．在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液pH＜7．将18.4gA隔绝空气加热可得到12.8gB和气体单质C．请回答：
    （1）写出SCl2与氨反应的化学方程式6SCl2+16NH3=S4N4+2S+12NH4Cl．
    II．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    （2）汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），简述该设想能否实现的依据：不可行，因为△H＞0，△S＜0，在任何情况下都不能自发进行．
    （3）汽车尾气转化器中发生的反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1．
    （4）有容积相同的甲、乙两个密闭容器，甲充入等量的NO和CO气体，乙充入NO气体．
    以Ag-ZSM-5为催化剂，分别在不同温度下同时发生反应，测得相同时间内NO的转化率，绘得图象如图1．
    分析图象回答：曲线②NO转化率随温度升高而增大的原因反应没有达到平衡，温度越高反应速率越快，转化率越大．在图2中画出反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）在不同温度下达到平衡时c（N2）的变化趋势图．
    （5）已知常温下HNO2的电离常数K=4.6×10-4，求0.01mol•L-1的HNO2溶液中c（H+）=2.14×10-3mol•L-1．（$\sqrt{4.6}$=2.14）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知反应：
    ①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1；
    ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
    下列结论正确的是（　　）
    A．.碳的燃烧热△H=-110.5 kJ•mol-1
    B．.①的反应热为221 kJ•mol-1
    C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJ
    D．.碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0.2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是（　　）
    A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3
    B．若反应开始时容器体积为2 L，则0～2 min内v（SO3）=0.35 mol/（L•min）
    C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO3）＜1.4 mol
    D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出的热量大于Q kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．工业合成氨与制备HNO3一般可连续生产，其流程如图：

    ①写出工业合成氨的化学方程式N2+3H2 $\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3，上述尾气中的NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为6NO+4NH3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$5N2+6H2O．
    ②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某兴趣小组欲通过实验方法验证Fe2+的某些性质．
    （1）在实验前，依据Fe2+的还原性，填写了如表．
     实验操作预期现象 反应的离子方程式 
     向盛有新割FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡 试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄 Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2↑+H2O
    依照表中操作，该小组进行实验．观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．
    （2）分别取少量反应后的溶液于两只试管中，一只滴加几滴KSCN溶液，溶液变为变红，则溶液中含有Fe3+；另一只试管滴加几滴K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，则含有Fe2+．
    （3）该小组讨论认为深棕色可能是NO2或NO与铁的某一种离子发生反应引起的．
    提出猜想：
    ⅰ．NO2与Fe2+发生反应ⅱ．NO2 与Fe3+发生反应
    ⅲ．NO与Fe2+发生反应ⅳ．NO与Fe3+发生反应
    （4）该小组用如图装置进行探究：

     步骤 操作及现象解释或结论 
     ① 关闭k、b，打开a，开始甲中反应，一段时间后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化 溶液深棕色由Fe2+与NO或NO2反应而的得到
     ② 停止甲中反应，打开k、b，关闭a，持续通入N2一段时间 该操作的目的排净乙装置及导气管中的NO2
     ③ 更换新的丙、丁装置，再通一段时间N2后关闭k，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同 乙瓶中发生的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO
    （5）结合实验猜想，得出结论：
    溶液呈深棕色的原因：肯定成立的是猜想ⅲ；不确定的是猜想i，有待后续实验进一步探究．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．现要配置一定物质的量浓度的100mL1mol•L-1NaOH溶液，下列操作正确的是（　　）
    A．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，每次洗涤后的溶液都注入容量瓶中
    B．把称量的NaOH固体放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解后立即把溶液转移到容量瓶中
    C．在托盘天平的两个托盘上各放一张大小一样的纸，然后将NaOH固体放在纸上进行称量
    D．沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹液面恰好与刻度相切

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