Question

【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）（标准状况）	100	240	464	576	620

（1）哪一时间段反应速率最大__min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）。

（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是__。

A.NaNO3溶液 B.CuSO4溶液 C.蒸馏水 D.KCl溶液

Answer 1

【答案】2～3 CD

【解析】

(2)为了减缓反应速率，可通过降低H+浓度实现。

(1) 在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段内，产生标准状况下氢气的体积分别为100mL、140mL、224mL、112mL、54mL，由此可知反应速率最大的时间段为2～3 min，答案为：2～3；

(2)为减小锌与盐酸反应的速率，可以通过降低H+的浓度来实现，则：

A．加入NaNO3溶液，H+浓度减小，但在酸性溶液中NO3-具有强氧化性，与Zn反应无氢气生成，故A错误；

B．加入CuSO4溶液，Zn置换出Cu，与盐酸溶液构成原电池，反应速率加快，故B错误；

C．加入蒸馏水，H+浓度减小，反应速率减小，故C正确；

D．加入KCl溶液，H+浓度减小，反应速率减小，故D正确；

答案为CD。