Question

【题目】完成下题
（1）已知：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1；
2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H2 ， 则△H1△H2
（2）在298K、100kPa时，已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
2HCl（g）═Cl2（g）+H2（g）△H2
4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）△H3
则△H3与△H1和△H2的关系是：△H3=
（3）消除氮氧化物的污染对环境至关重要，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．已知一定条件下：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJmol﹣1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJmol﹣1
则该条件下，用CH4还原NO2至N2的热化学方程式为：
（4）乙烯是石油裂解气的主要成分之一，25℃、101kPa时，1g乙烯燃烧生成CO2气体与液态水，放出50.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）＞
（2）△H1+2△H2
（3）CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）△H=﹣867kJ/mol　
（4）C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1414KJ/mol　
【解析】（1）甲醇的燃烧是放热反应，而对于放热反应，反应物的能量越高，反应放出的热量越高．等物质的量的CH3OH（l）的能量低于CH3OH（g），所以2molCH3OH（l）燃烧时放出的热量低于2molCH3OH（g）燃烧放出的热量，而放热反应的△H小于0，所以△H1＞△H2 ， 所以答案为：＞；（2）一个反应无论是一步完成还是分为几步完成，其热效应是相同的，已知反应：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1 ①
2HCl（g）═Cl2（g）+H2（g）△H2 ②
4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）△H3 ③
将①+②×2=③，所以反应热△H3=△H1+2△H2 ， 所以答案为：△H1+2△H2；（3）①CH4（g）+4NO2（g）→4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJmol﹣1
②CH4（g）+4NO（g）→2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJmol﹣1
根据盖斯定律（①+②）× ，得：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）△H=﹣867kJ/mol，所以答案为：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）△H=﹣867kJ/mol；（4）甲是石油裂解气的主要成分之一，乙为O2 ， 且甲分子和乙分子具有相同的电子数，则甲为C2H4 ， 25℃、101kPa时，1g甲完全燃烧生成CO2气体与液态水，放出50.5kJ的热量，则1molC2H4完全燃烧放出50.5×28=﹣1414kJ的热量，则乙烯燃烧的热化学方程式为C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1414KJ/mol；
所以答案为：C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1414KJ/mol．