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    （12分）请填写下表：

    物质

    摩尔质量

    物质的量

    质量

    分子或离子数目

    SO2

     

    2  mol

     

     

    SO42-

     

     

     

    6．02×1022

     

    每空2分，共12分

    物质

    摩尔质量

    物质的量

    质量

    分子或离子数目

       SO2

    64 g／mol

    2 mol

    128g

    1．204×1024

       SO42-

    96 g／mol

    0．1 mol

    9．6g

    6．02×1022

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸中，SO2的催化氧化是一个可逆反应：2SO2+O2
     催化剂 
    .
     
    2SO3，即该反应达到一定限度后，就会在反应物和生成物之间建立一种动态平衡（即化学平衡）．
    （1）请填写下表空白：
    SO2 O2 SO3
    反应开始时的浓度
    /mol?L-1    		 3.0 1.5 0
    10min后的浓度
    /mol?L-1
    2.0
    2.0
    1.0
    1.0
    1.0
    1.0
    平均反应速率
    /mol?L-1min-1
    0.1
    0.1
    0.05
    0.05
    		 0.1
    （2）比较法是一种重要的化学学习方法．请用比较法归纳上表中的反应速率与化学方程式中的计量数之间的关系：
    各物质（包括反应物和生成物）的反应速率与化学计量数成正比
    各物质（包括反应物和生成物）的反应速率与化学计量数成正比
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1是某同学在实验室中进行铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中他观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．

    （1）写出该反应的化学方程式：
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    ．
    （2）为检验铝热反应后的固体成分，请填写下表：
    检验成分 操作步骤 实验现象与结论
    铝
    取少量固体样品加入NaOH溶液中
    取少量固体样品加入NaOH溶液中
    若有（无）气泡产生，说明该样品中含有（不含）铝
    若有（无）气泡产生，说明该样品中含有（不含）铝
    氧化铁
    取少量样品加入稀硫酸中，滴加KSCN溶液
    取少量样品加入稀硫酸中，滴加KSCN溶液
    若溶液变红色，说明原样品中含有Fe2O3，反之，则不含Fe2O3
    若溶液变红色，说明原样品中含有Fe2O3，反之，则不含Fe2O3
    （3）探究铝热反应后固体的性质：
    将反应后容器中的固体残余物置于烧杯中，加入一定量的稀硝酸，固体完全溶解，反应过程中无气体放出（活泼金属可把稀HNO3还原为NH4NO3）．在反应后的溶液中缓慢滴加4mol?L-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（mol）与加入NaOH溶液的体积（mL）的关系如图2所示：
    ①写出DE段发生反应的离子方程式：
    NH4++OH-═NH3?H2O
    NH4++OH-═NH3?H2O
    ．
    ②B与A的差值为
    0.008
    0.008
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室里可用图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．?
    图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
    请填写下列空白：
    （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有
    B
    B
    （填写下列编号字母）的净化装置．
    A．碱石灰     B．饱和食盐水     C．浓硫酸      D．饱和碳酸氢钠溶液?
    （2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：
    碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同?
    碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同?
    反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．
    图2中符合该晶体溶解度曲线的是
    M
    M
    （填写编号字母）；冷却后从②的试管中分离出该晶体的方法是
    过滤
    过滤
    （填写实验操作名称）．
    （3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是
    Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
    Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
    ，实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
    实验现象 原因
    溶液最初从紫色逐渐变为
    红
    红
    色    		 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
    随后溶液逐渐变为无色
    然后溶液从无色逐渐变为
    黄绿
    黄绿
    色

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在实验室可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

    图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH 溶液．并置于水浴中； ③的试管里盛有15mL 8% NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
    （l）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰．通过
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有
    B
    B
    （填写下列编号字母）的净化装置．
    A．碱石灰  B．饱和食盐水  C．浓硫酸  D．饱和碳酸氢钠溶液
    （2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是：
    碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同
    碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同
    ．
    反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．如图中符合该晶体溶解度曲线的是
    M
    M
    （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是
    过滤
    过滤
    （填写实验操作名称）
    （3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：
    Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
    Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O

    （4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
    实验现象 原因
    溶液最初从紫色逐渐变为
    红
    红
    色    		 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
    随后溶液逐渐变为无色
    氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
    氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
    然后溶液从无色逐渐变为
    黄绿
    黄绿
    色
    继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色
    继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NaOH与NaHCO3发生反应的方程式为：NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O
    Ⅰ．实验室用氢氧化钠固体配制100mL 2mol?L-1的NaOH溶液，回答下列问题：
    （1）下列操作的顺序是（每项限选一次）
     
    ．
    A．称量    B．溶解    C．洗涤    D．定容    E．转移    F．摇匀    G．冷却
    （2）若容量瓶中有少量蒸馏水，所配溶液的浓度将
     
    ；（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （3）在定容操作时，俯视容量瓶刻度线，则所配溶液的浓度将
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    Ⅱ．在200mL 2.0mol?L-1 NaHCO3溶液中加入一定量的常见纯净物X，恰好使其转化为只含Na2CO3溶质的溶液，实现转变的物质X有多种，请回答下列问题：
    （1）请填写下表空白．
    编号 ① ② ③ ④
    X的化学式
     
    		 NaOH Na2O2
     
    加入X的质量（g） 9.2
     
    		 15.6
     
    （2）反应后，溶液中的Na+的物质的量均为
     
    mol．
    （3）在①～④中，所得Na2CO3溶质的质量分数相等的是
     
    （填编号）．

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