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    4．实验室中用含少量CO2杂质的CO来还原铁的氧化物FexOy并证明CO能够还原FexOy，且本身被氧化为CO2，实验所提供的各种仪器和药品如下：

    （1）实验时，上述仪器装置的正确连接顺序（填写各接口的代号）：混合气体→D，C接（F），（E）接A，B接H，G接I．
    （2）在装置乙中发生反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
    （3）在装置甲中发生反应的化学方程式是FexOy+yCO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$xFe+yCO2．
    （4）丙装置中澄清石灰水的作用是检验CO中的CO2是否被除净．
    （5）实验过程中，能够说明CO被氧化成CO2的实验现象是丁中澄清的石灰水变浑浊．

    分析 （1）由实验目的“用含少量CO2杂质的CO来还原铁的氧化物FexOy，并证明CO能够还原FexOy，且本身被氧化为CO2”分析每个装置的作用，然后连接各装置；
    （2）装置乙中盛放的是NaOH溶液，能够与二氧化碳反应生成碳酸钠，用于除去混合气体中的二氧化碳；
    （3）装置甲中CO与FexOy在高温下反应生成二氧化碳和铁，据此写出反应的化学方程式；
    （4）该实验目的中需要检验CO被氧化物二氧化碳，而原混合气体中的二氧化碳必须除去，则丙中澄清石灰水用于证明二氧化碳已经除尽；
    （5）该氧化物为红棕色的氧化铁，当固体从而红棕色变为黑色时，证明氧化铁被CO还原；当丁中澄清石灰水变浑浊时，证明CO被氧化成二氧化碳．

    解答 解：（1）实验室中用含少量CO2杂质的CO来还原铁的氧化物FexOy，并证明CO能够还原FexOy，且本身被氧化为CO2，首先需要用氢氧化钠溶液除去混合气体中的二氧化碳，然后用澄清石灰水检验二氧化碳已经除尽，开始用CO还原该铁的氧化物，再用澄清石灰水检验CO被氧化成二氧化碳，最后用点燃的方法除去剩余的CO，所以装置连接顺序为：混合气体→D，C接（F），（E）接A，B接H，G接I，
    故答案为：D；C；A；B；H；G；I；
    （2）装置乙中的氢氧化钠溶液能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，
    故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
    （3）装置甲中FexOy与一氧化碳在高温下发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：FexOy+yCO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$xFe+yCO2，
    故答案为：FexOy+yCO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$xFe+yCO2；
    （4）丙中澄清石灰水能够检验原混合气体中的二氧化碳已经除尽，从而避免了对后续实验的干扰，
    故答案为：检验CO中的CO2是否被除净；
    （5）该氧化物为红棕色的Fe2O3，当固体从而红棕色变为黑色时，证明氧化铁被CO还原，若丁中澄清石灰水变浑浊时，证明CO被氧化成二氧化碳，
    故答案为：丁中澄清的石灰水变浑浊．

    点评 本题考查实验装置的综合应用及铁及其化合物性质实验，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及化学实验能力，注意掌握铁及其化合物性质，明确实验目的为解答关键，注意化学实验基本操作方法及实验装置的连接顺序．

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    回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式．
    AAl，BO2，乙NaAlO2，丁Al（OH）3．
    （2）A与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；甲与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （3）将一定量的A加入足量的NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为0.1mol，转移电子的物质的量为0.3mol．

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