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    【题目】下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的数值）（ ）
    A.71g氯气含有的原子数目为NA
    B.4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA
    C.标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA
    D.在标准状况下，22.4 L甲烷与乙炔的混合物所含分子数为NA

    【答案】D
    【解析】解；A.71g氯气物质的量为 =1mol，含有的原子数目为2NA ， 故A错误；
    B.40g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为2NA ， 所以4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.2NA ， 故B错误；
    C．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
    D．在标准状况下，22.4 L甲烷与乙炔的混合物物质的量为 =1mol，所含分子数为NA ， 故D正确；
    故选D．

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    【题目】向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0.1 mol·L1的CH4 和 CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A．平衡时CO与H2的物质的量之比为1∶1

    B．p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1<p2<p3<p4

    C．1 100℃，p4条件下，该反应10 min时达到平衡点X，则v(CO2)＝0.008 mol·L1·min1

    D．随着温度升高，该反应的平衡常数减小

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    【题目】在一定条件下，反应N2+3H22NH3 ， 在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（ ）
    A.v（H2）=0.03 mol/（Lmin）
    B.v（N2）=0.02 mol/（Lmin）
    C.v（NH3）=0.01 mol/（Lmin）
    D.v（NH3）=0.17 mol/（Lmin）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化 钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 （ ）

    A. NaOHB. NH3·H2OC. AgNO3D. BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，将A和B各0.32 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是

    t/min

    0

    2

    4

    7

    9

    n(B)/mol

    0.32

    0.24

    0.22

    0.20

    0.20

    A．反应前2 min的平均速率v(C)＝0.004 mol·L1·min1

    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆>v正

    C．其他条件不变，起始时向容器中充入0.64 mol A和0.64 mol B，平衡时n(C)<0.48 mol

    D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32 mol A，再次平衡时，B的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017天津]常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

    下列判断正确的是

    A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

    B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

    C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

    D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列混合物能用分液漏斗分离的是(　　)

    A. 乙醇和乙酸 B. 乙醇和水

    C. 乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液 D. 苯和汽油

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    【题目】下列有关实验的描述正确的是（ ）

    A. 实验室配制CuCl2溶液时，需加入盐酸来抑制Cu2+水解

    B. 定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致所配溶液的浓度偏高

    C. 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，未润洗锥形瓶会导致结果偏低

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    阴离子

    CO、SiO、AlO、Cl－

    阳离子

    Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋

    取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

    （1）若Y是盐酸，则溶液中含有的阳离子是______ ，ab段发生反应的总离子方程式为____________, Oa段上表中参加反应的离子的物质的量之比为________________________。

    [要标明离子符号，如n（Fe3+）]．

    （2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有上表中的离子是________________________，它们的离子个数比为______________________________，[按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列]．ab段反应的离子方程式为______________________________， bc段反应的离子方程式为____________________________________。

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