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    铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）
    （1）硝酸在该反应中表现出的性质是
     
    ．
    （2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是
     
    ，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是
     
    mol．
    （3）0.3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96L，则被还原的硝酸的物质的量是
     
    mol，参加反应的硝酸的物质的量是
     
    mol，产生的混合气体中NO和NO2体积比为
     
    ．
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：
    分析：（1）生成硝酸铜体现酸性，生成NO时N元素的化合价降低；
    （2）Cu失去电子与硝酸得到电子相等；利用电子守恒来计算作氧化剂的硝酸的物质的量，作酸性和作氧化剂的物质的量之和为参加反应的硝酸的物质的量；
    （3）被还原的硝酸生成氮的氧化物气体，根据N原子守恒计算；反应中硝酸起酸性及氧化剂作用，起酸性作用的硝酸生成硝酸铜，起氧化剂作用的硝酸生成气体，根据N原子守恒及电子守恒计算．
    解答： 解：（1）在该反应中硝酸反应生成硝酸盐，且硝酸中N元素的化合价降低，则作氧化剂，故答案为：酸性和氧化性；
    （2）该反应中Cu元素由0价升高到+2价，则失去的电子为0.4mol×（2-0）×NAmol-1=0.8NA个，即硝酸得到电子数为0.8NA；
    设NO的物质的量为n，得到的NO和NO2物质的量相同，
    由电子守恒可知，0.4mol×2=n×（5-2）+n×（5-4），
    解得n=0.2mol，
    则N原子守恒可知作氧化剂的硝酸为0.2mol+0.2mol=0.4mol，
    由Cu（NO3）2可知，作酸性的硝酸为0.4mol×2=0.8mol，
    则参加反应的硝酸的物质的量是0.4ol+0.8mol=1.2mol，
    故答案为：0.8NA；1.2mol；
    （3）8.96L（标准状况）的气体的物质的量=
    8.96L
    22.4L/mol
    =0.4mol，被还原的硝酸生成氮的氧化物气体，N原子守恒可知被还原的硝酸为0.4mol；
    反应中硝酸起酸性及氧化剂作用，起酸性作用的硝酸生成硝酸铜，起氧化剂作用的硝酸生成气体，根据N原子守恒，参加反应硝酸的物质的量=n（气体）+2n[Cu（NO3）2]=0.4mol+2×0.3mol=1mol，设NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y，则
    x+y=0.4
    0.3×2=x×(5-2)+y×(5-4)
    ，解得x：y=1：3，即二者体积比为1：3，
    故答案为：0.4；1；1：3．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒、原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的综合考查，题目难度不大．
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