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    下列各组金属与酸组成的反应物中，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（　　）
    编号 金属（粉末状） 物质的量（mol） 酸的浓度 酸的体积 反应温度
    A Al 0.1 6mol/L HNO3 10mL 60℃
    B Al 0.1 3mol/L HCl 10mL 40℃
    C Al 0.1 3mol/L HCl 10mL 60℃
    D Al 0.1 1mol/L HCl 10mL 60℃
    A、AB、BC、CD、D
    分析：化学反应中，酸的浓度越大，温度越高，则反应速率越大，注意硝酸与金属反应不生成氢气的特点，以此解答．
    解答：解：金属与硝酸反应不生成氢气，可生成NO或NO2，则A错误；
    B、C、D相比较，C的浓度最大，温度最高，则反应速率最大，则C正确．
    故选C．
    点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，注意题中数据的比较，把握影响反应速率的因素，答题时注意硝酸的性质，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是____________。

    ①pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3-、MnO4-

    ②能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+：NO3-、Cl-、NH4+

    ③含有大量OH-的无色溶液中：Na+、Cu2+、AlO2-、SiO32-

    ④常温下水电离出的［H+］=10-10mol·-1L的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-

    ⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-

    ⑥滴加无色酚酞试液后变红色的溶液中：Na-、CO32-、K+、ClO-、AlO2-

    （Ⅱ）某溶液可能是由Mg2+、Ba2+、Al3+、K+、Cl-、SO42-、HCO3-、NO3-中的几种组成，进行如下实验：

    ①取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解。

    ②将①所得的混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液，无沉淀产生。

    根据实验回答下列问题：

    （1）该溶液中一定存在的离子是____________      ；

    可能存在的离子是____________      ；

    一定不存在的离子是____________      。

    （2）写出Ⅱ中沉淀部分溶解时的离子方程式：____________   。

    （3）如要进一步确定可能存在的离子是什么？应追加的实验操作是：____________。

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