[题目]常温时由水电离产生的c(H+)=1×10﹣14 molL﹣1的溶液中.一定不能大量共存的离子组是( )A.Al3+ NH4+ Br﹣ SO42﹣B.Na+ Fe2+ Cl﹣ NO3﹣C.K+ Ba2+ Cl﹣ NO3﹣D.K+ Na+ SO42﹣ SO32﹣ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】常温时由水电离产生的c（H+）=1×10﹣14 molL﹣1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）
A.Al3+ NH4+ Br﹣ SO42﹣
B.Na+ Fe2+ Cl﹣ NO3﹣
C.K+ Ba2+ Cl﹣ NO3﹣
D.K+ Na+ SO42﹣ SO32﹣

【答案】B
【解析】解：A．碱溶液中不能大量存在Al3+、NH4+ ，酸溶液中该组离子之间不反应，故A不选；
B．碱溶液中不能大量存在Fe2+ ，酸溶液中H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，故B选；
C．酸、碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C不选；
D．碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D不选；
故选B．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分．氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料．氨在国民经济中占有重要地位．回答下列问题：
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3 ，放出92.2kJ热量．
①工业合成氨的热化学方程式是．
②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2 ，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为；若在同体积的容器中充人2mol N2和6molH2 ，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2（填“＞”、“＜”或“=”）2Q1 ．
③已知：

1mol N﹣H键断裂吸收的能量约等于kJ．
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N2 （g）+3H2（g）2NH3 （g），其平衡常数K与温度T的关系如表：

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①平衡常数表达式K= ， K1（填“＞”、“＜”或“一”）K2 ．
②一定温度下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填字母）．
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
b．浓度商Q=平衡常数K
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应（填“处于”或“不处于”）平衡状态．