Question

在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)；△H= Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答：

（1）上述反应中Q 0(选填“>”或“<”)

（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 。

a．容器中压强不变 b．反应热△H不变

c．v正(H2) =v逆(CO) d．CO2的质量分数不变

（3）温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表：850℃时物质的浓度(mol/L)的变化

时间(min)	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c 2	c 3	c 3
4	c 1	c 2	c 3	c 3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①计算：3 min时CO的浓度 c 1 = mol/L，H2O (g)的转化率= 。

②反应在4min～5min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是 表中5min～6min之间数值发生变化， 可能的原因是

a ．增加水蒸气 b．增加氢气浓度 c．使用催化剂

Answer 1