Question

甲、乙两烧杯中各盛有1L0.6mol?L^-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=3：4，则加入铝粉的质量为（　　）

A．2.7 g

B．3.6 g

C．5.4 g

D．7.2 g

Answer 1

分析：根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=3：4，由化学反应方程式可知，酸与金属反应时酸不量，碱与金属反应时碱过量来计算解答．

解答：解：盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为1L×0.6mol/L=0.6mol，
又两烧杯中分别加入等质最的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=3：4，
设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，
则 2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
       6             3
      0.6mol         x
解得：x=0.3mol，
一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比为3；4，
则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.4mol，
碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，
则 2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
    2                       3
    y                      0.4mol
解得：y=

0.8

3

mol，
则铝的质量为

0.8

3

mol×27g/mol=7.2g，
故选D．

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确铝与酸、碱反应水的化学反应方程式，酸碱足量、酸碱均不足量时得到的氢气的关系是解答本题的关键．