Question

下列物质的熔沸点均是由高到低排列的是（　　）
（1）金刚石、晶体硅、碳化硅  
（2）MgO、MgCl₂、NaCl、CsCl
（3）金刚石、生铁、纯铁、钠  
（4）Al、Mg、Na
（5）正庚烷、2-甲基己烷、3，3-二甲基戊烷、正丁烷．

• A、（2）（3）（4）（5）
• B、（3）（4）（5）
• C、（1）（3）（4）
• D、（2）（4）（5）

Answer 1

考点：晶体熔沸点的比较

专题：

分析：（1）金刚石、晶体硅、碳化硅，三者都是原子晶体，共价键越键长越短，熔沸点越高；  
（2）MgO、MgCl₂、NaCl、CsCl，晶格能越大，熔沸点越高；
（3）熔、沸点：原子晶体＞金属晶体，合金的熔点比纯金属的低；  
（4）同一周期从左向右，金属键增强，溶沸点升高；
（5）烷烃的沸点随着相对分子质量的增加而升高，一般来说分子中碳数越多，沸点越高；对于含碳数相同的烷烃而言，支链越多，沸点越低．

解答： 解：（1）键长C-C＜C-Si＜Si-Si，而共价键越键长越短，熔沸点越高，所以熔沸点均是由高到低排列顺序为：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故错误；
（2）MgO和MgCl₂中阳离子都是镁离子，阴离子为氧负离子和氯离子，氯离子的半径大于氧离子，所以氧化镁的晶格能大于氯化镁，而MgCl₂、NaCl、CsCl中阳离子镁离子的半径最小，而铯离子的半径最大，所以晶格能由大到小的顺序为：MgCl₂、NaCl、CsCl，综上熔沸点均是由高到低排列是MgO、MgCl₂、NaCl、CsCl，故正确；
（3）熔、沸点：原子晶体＞金属晶体，合金的熔点比纯金属的低，则熔、沸点为金刚石＞纯铁＞生铁＞钠，故错误；
（4）金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，金属键越强，溶沸点越高，同一周期，Na、Mg、Al，金属性减弱，金属键增强，溶沸点升高，Na＜Mg＜Al，故正确；
（5）一般说分子中碳数越多，沸点越高；对于含碳数相同的烷烃而言，支链越多，沸点越低，3，3-二甲基戊烷、正庚烷、2-甲基己烷中碳原子数目相同，支链越多，沸点越低，所以沸点由高到低的顺序正庚烷、2-甲基己烷、3，3-二甲基戊烷、正丁烷，故正确；
故选D．

点评：本题考查了不同晶体的性质的比较，涉及熔沸点性质的比较，题目难度不大，注意把握一般规律．