2012年3月21 日是第二十届“世界水日 .保护水资源.从我做起!(1)ClO2和Cl2(还原产物都为Cl-)是生活中常用的消毒剂.当消耗等物质的量的两种物质时.ClO2的消毒效率是Cl2的倍.(2)某无色废水中可能含有Fe3+.Al3+.Mg2+.Na+.NO3-.CO32-.SO42-离子中的几种.为分析其成分.分别取废水样品100 mL.进行� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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2012年3月21 日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起！
(1)ClO₂和Cl₂(还原产物都为Cl^－)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，ClO₂的消毒效率是Cl₂的________倍。
(2)某无色废水中可能含有Fe³^＋、Al³^＋、Mg²^＋、Na^＋、NO₃^—、CO₃²^—、SO₄²^—离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如下图所示：

请根据上图回答下列问题：
①实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为_________________________________________。
②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为____________________。
③试确定NO₃^—是否存在？________(填“存在”、“不存在”或“不确定”)，若存在，试计算c(NO₃^—)＝________(若不存在，此问不必作答)。

(1)2.5　(2)①100mL容量瓶　②Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^—＋2H₂O　③存在　0.15 mol/L

(1)一个 ClO₂生成Cl^－，得到5个电子，一个Cl₂生成2个Cl^－，得到2个电子，所以ClO₂的消毒效率是Cl₂的2.5倍。
(2)①需要100 mL容量瓶；②反应的离子方程式为Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^—＋2H₂O；
③无色废水→不含Fe³^＋；焰色反应无色→不含Na^＋；向废水中加过量氢氧化钠溶液有白色沉淀生成，且有部分溶解→含有Mg²^＋、 Al³^＋；溶液中含有Mg²^＋、Al³^＋，一定不含CO₃²^—；白色沉淀BaSO₄ 2.33 g的物质的量为0.01 mol→SO₄²^—的物质的量也是0.01 mol。
n(NaOH)＝n(Al³^＋)＝0.005 mol
n[Mg(OH)₂]＝n(Mg²^＋)＝0.01 mol
设硝酸根离子的物质的量是X，根据溶液中阴阳离子电荷守恒知。
0．01×2＋0.005×3＝X＋0.01×2　X＝0.015 mol

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设n_A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

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B．pH=1的稀硫酸中含有的H⁺数为0.1N_A

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实验室需要0.80 mol·L^－¹ NaOH溶液475 mL 和0. 40 mol·L^－¹硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填编号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。
(2)容量瓶所不具备的功能有__________(填编号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．量取一定体积的液体

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．贮存溶液

E．用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度__________0.80 mol·L^－1(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度____________0.80 mol·L^－1。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，最好选用________mL的量筒。

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一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×10²³个分子，这些分子由1.204×10²⁴个原子组成，下列有关说法中不正确的是(　　)

A．该温度和压强可能是标准状况

B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L

C．该气体中每个分子含有2个原子

D．若O₂在该条件下为气态，则1 mol O₂在该条件下的体积也为30 L

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