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    【题目】下列各组中的两物质作用时，如果反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（ ）

    A.Na与O2B.Na2O2与CO2C.Fe与O2D.AlCl3溶液与NaOH溶液

    【答案】B

    【解析】

    A．Na与O2在不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，则反应条件不同，生成物不同，故A错误；

    B．Na2O2与CO2反应只生成Na2CO3和O2，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响，故B正确；

    C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，在潮湿的空气中与氧气反应生成氧化铁，反应条件不同，产物不同，故C错误；

    D．NaOH不足时生成氢氧化铝，NaOH足量时生成偏铝酸钠，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据掌握的知识判断，下列有关实验操作的描述正确的是________(填下列各项序号)。

    A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余均不能再放回原试剂瓶中

    B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

    C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢加入浓硫酸并不断搅拌

    D．各放一张质量相同的滤纸于托盘天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

    E．NaOH溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中

    F．将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH

    （2）化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用“>”、“<”或“＝”填写下列空白：

    ①用托盘天平称取10.4 g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取的氯化钠的质量________10.4 g。

    ②用容量瓶配制500 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质的量浓度________0.1 mol·L－1。

    （3）实验时为使氯气、氨气在如图所示装置中充分混合并反应，在a口通入的气体是_______，若氨气量较多，则瓶内会出现大量白烟，该白烟为___________，反应的方程式为___________（已知氮元素被氧化生成常见的单质）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用净化后的水煤气在催化剂作用下,与水蒸气发生反应制取氢气,化学方程式为CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。一定条件下,将4 mol CO与2 mol H2O(g)充入体积为2 L的密闭容器中,体系中各物质的浓度随时间的变化如图所示:

    （1）在0～4 min时段,反应速率v(H2O)为_______mol·L-1·min-1,该条件下反应的平衡常数K为______(保留两位有效数字)。

    （2）该反应到4 min时,CO的转化率为________。

    （3）若6 min时改变的外部条件为升温,则该反应的ΔH________0(填“>”“=”或“<”),此时反应的平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （4）判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

    a.混合气体的密度不变 b.混合气体中c(CO)不变

    c.v(H2O)正=v(H2)逆 d.断裂2 mol H—O键的同时生成1 mol H—H键

    （5）若保持与4 min时相同的温度,向一容积可变的密闭容器中同时充入0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、0.5 mol CO2和a mol H2,则当a=2.5时,上述反应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行,则a的取值范围为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。

    （1）基态钴原子的核外电子排布式为___________。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为_____________。

    （2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属_____________分子（选填“极性”“非极性”），其立体构型为_____________。

    （3）橙红色晶体羰基钴[Co2(CO)8]的熔点为52℃，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于_____________晶体。

    （4）元素铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。某含镍化合物结构如图所示，分子内的作用力不可能含有_____________（填序号）。

    A离子键 B共价键 C金属键 D配位键 E氢键

    （5）钨为熔点最高的金属，硬度极大，其晶胞结构如图所示，已知钨的摩尔质量为M g/mol，钨原子的半径为a pm。则钨的密度为ρ＝_____________g·cm-3。（只需列出计算式，不需化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：

    （1）氨气的制备

    ①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为______________。

    ②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。

    （2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

    操作步骤

    实验现象

    解释原因

    打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中

    ①Y管中_____________

    ②反应的化学方程式

    ____________

    将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温

    Y管中有少量水珠

    生成的气态水凝集

    打开K2

    ③_______________

    ④______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：

    （1）仪器A的名称是__，烧瓶中反应的化学方程式是__。

    （2）装置B中盛放液体是__，气体通过装置B的目的是__。装置C中盛放的液体是__。

    （3）D中反应的化学方程式是__。

    （4）烧杯E中盛放的液体是__，反应的离子方程式是__。

    （5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加__装置。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

    A. pH＝1的溶液：Ag＋、Al3＋、Cl－、SO42-

    B. 能使酚酞试液变红的溶液：Na＋、K＋、HCO3-、S2－

    C. ＝10－12的溶液：NH4+、Cu2＋、NO3-、Cl－

    D. 水电离产生的c(OH－)＝10－12mol/L的溶液：K＋、Fe2＋、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种。

    阴离子

    CO、SiO、AlO、Cl－

    阳离子

    Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋

    取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

    （1）若Y是盐酸，则溶液中含有的阳离子是______ ，ab段发生反应的总离子方程式为____________, Oa段上表中参加反应的离子的物质的量之比为________________________。

    [要标明离子符号，如n（Fe3+）]．

    （2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有上表中的离子是________________________，它们的离子个数比为______________________________，[按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列]．ab段反应的离子方程式为______________________________， bc段反应的离子方程式为____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是：

    A. a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

    B. b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

    C. a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

    D. b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

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