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    相同状况下，等体积的14N17O和14C16O分子中所含中子总数（   ）
    A．前者大B．后者大C．相等D．不能确定
    C
    相同状况下，等体积的不同气体的物质的量相等；1mol14N17O分子中含中子数16 mol ，1mol14C16O分子中含中子数16 mol ；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是
    A．35Cl原子所含质子数为18
    B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
    C．35g35Cl2气体的体积约为11.2L
    D．35Cl2气体的摩尔质量为71g.mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是                                            
    A．在化合物 中，存在手性碳原子
    B．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是共价键的饱和性?
    C．根据对角线规则判断Be(OH)2是两性氢氧化物
    D．在相同条件下，邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下性质的比较中，错误的是                             
    A．酸性H2CO3>H2SiO3B．碱性NaOH>Mg(OH)2
    C．热稳定性 H2O>H2SD．密度：苯>水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列不能根据元素电负性判断的是
    A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素正负价
    C．判断化合物溶解度D．判断化学键类型

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共12分）I.（6分）按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：
    相对分子质量最小的有机物电子式              ，食醋中的有机物结构式            ，糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式                。
    II.（6分）铍和铝、锂和镁等在元素周期表中具有特殊的“对角线关系”，单质及化合物的性质十分相似。请按要求回答下列各问：
    （1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）：                ；（2）Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂    鉴别，其离子方程式为：                ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是
    A．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
    B．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数分别为6
    C．主族元素的最高正价均等于其族序数
    D．非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排列的顺序正确的是
    A．热稳定性： H2O>HF>H2S B．熔点：Al>K>Na
    C．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>LiOH D．结合质子能力：CO32->CH3COO﹣>SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）
    为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。
    结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

    （1）下列由极性键形成的非极性分子是      。
    A．N2       B．O2        C．H2O        D．CO2            E．CH4
    （2）下列说法正确的是           。
    A．N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体
    B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp2方式杂化
    C．CCl2F2是目前引起温室效应的主要原因
    D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键
    （3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测正确的是   。
    A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈平面三角形
    B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
    C．CHClFCF3存在手性异构
    D．电负性：N＜O＜F
    （4）甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的 。

    A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体
    B．晶体中1个CH4分子有6个紧邻的甲烷分子
    C．CH4晶体熔化时需克服共价键
    D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低温高压下形成的晶体
    （5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某紫红色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为                   。                                              
    A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O           B．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O
    C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3          D．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3
    （6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：                           。

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