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    将0.15 mol Fe3O4完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液250 mL，恰好使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+，Cr2O72－全部转化成Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是
    A．0.05 mol/LB．0.1 mol/LC．0.2 mol/LD．0.3 mol/L
    B

    试题分析：根据Fe3O4＋4H2SO4=FeSO4＋Fe2(SO4)233＋4H2O 可知，Fe2+含有0.15mol，再根据6Fe2＋＋14H＋＋Cr2O72－=6Fe3＋2Cr3＋＋7H2O , Cr2O72－需要的物质量就为0.025mol，故K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为，答案选B。
    点评：本题考查物质的量浓度计算，属于易错题，计算过程应注意化学方程式的书写。
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    在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为
    A．2.5mol/LB．5mol/L C．7.5mol/LD．2mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各物质中含氮原子数最多的是(    )
    A．0.1molNH4ClB．0.1molNH4NO3
    C．1.204×1023 CO(NH2)2D．0.2mol NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，剩余金属粉末的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(SO42－)与c(Cl－)之比是 (　　)
    A．3︰2B．1︰7C．2︰7D．1︰14

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是                               （    ）
    A．60gSiO2含有的Si—O共价键数为2NA
    B．常温常压下，1L1mol/L的亚硫酸钠溶液中的SO32－的个数为NA
    C．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA
    D．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有BaCl2和KCl的混合溶液V L，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗m m ol H2SO4、n mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的K＋的物质的量浓度为(　　)
    A．mol·L－1 B．mol·L－1
    C．mol·L－1D．mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    1.5molH2SO4的质量是_____________，其中含有__________mol H。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在标准状况下，与32g O2的体积相等的N2  (    )
    A．质量为14gB．分子数为6.02×1024
    C．体积为22.4LD．物质的量为2 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定量的CO2缓慢地通入500ml NaOH溶液中，充分反应后将溶液低温蒸发，得到不含结晶水的白色固体A 9.50g。取3份质量不同的A，分别与100ml相同物质的量浓度的盐酸反应，得到的气体体积（标准状况）与A的质量关系如下表所示：（   ）
    组别
    		I
    		II
    		III
    盐酸体积/ml
    		100
    		100
    		100
    A的质量/g
    		1.90
    		3.42
    		3.80
    气体的体积/ml
    		448
    		716.8
    		672
    下列说法不正确的是
    A．第I组样品盐酸有剩余
    B．若加入0.38g样品，则最终放出气体67.2mL
    C．原NaOH的物质的量浓度是0.3mol·L—1
    D．盐酸的物质的量浓度的0.5mol/L

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