Question

有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①②③．甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量．

(1)甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12 L气体(标准状况)，则样品①中氧化铜的质量为________g．

(2)乙取样品②a g强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊，再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为________，样品②中氧化铜质量为________g(以含a、b的代数式表示)．

(3)丙称量样品③强热后，剩余的固体质量比原样品减小了c g，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量(n)的取值范围为________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)6.0 　　(2)C　(a－b) 　　(3)mol≤n≤mol 　　思路解析：本题是一道对不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量相关的计算题．解题中首先应根据相关物质的性质进行分析，再应用守恒法、极限法进行计算． 　　(1)当所得固体为金属铜，并将其处置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12 L气体(标准状况)．计算样品①中氧化铜的质量时，应利用铜与稀硝酸反应的化学方程式中铜的物质的量与一氧化氮的体积的关系及根据守恒的思想确定出铜与氧化铜相等的关系．即可计算出氧化铜的质量为6.0 g． 　　(2)由于稀硝酸是足量的，所以铜都可溶解在其中，剩余的固体只能是碳．根据对其氧化铜与炭粉的混合物进行加强热，生成气体不能使澄清的石灰水变浑浊．说明氧化铜与碳是按物质的量1∶1进行反应，生成的气体是一氧化碳，因此推断出a与b的差是按物质的量1∶1混合的氧化铜和碳．其中氧化铜占，所以样品②中氧化铜的质量为(a－b)g． 　　(3)解此问时可采用极限的方法进行求解．若生成的气体只是一氧化碳，根据氧原子守恒，一氧化碳中的氧与氧化铜的关系是等物质的量，则氧化铜的物质的量为mol．若生成的气体只是二氧化碳，根据氧原子守恒，二氧化碳中的氧与氧化铜的关系也是等物质的量的，则氧化铜的物质的量为mol．所以样品③中氧化铜物质的量(n)的取值范围是mol≤n≤mol．该题重点考查分析问题的能力和逻辑思维的能力．试题从实际问题出发，设问层层深入，从具体数据到字母表示最后是范围讨论，具有明显的梯度． 　　本题在学科内综合方面也比较突出，有机的将物质的性质与化学计算融合为一体，没有根据相关性质进行的分析判断不可能计算出正确的结果．