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某元素的某种原子,其氯化物(MCl2)11.1g配成溶液后,需用1mol/L的AgNO3溶液200mL,才能把氯离子完全沉淀下来.已知该原子中有20个中子.
(1)计算M的质量数并写出该原子组成符号.
(2)指出M元素在周期表中的位置(周期、族)
【答案】分析:根据反应Ag++Cl-=AgCl↓计算氯化物的相对分子质量,进而计算M的相对原子质量,根据中子数可计算M的质子数,可确定在周期表中的位置.
解答:解:(1)n(AgNO3)=0.2L×1mol/L=0.2mol,
根据反应Ag++Cl-=AgCl↓可知,n(Cl-)=n(Ag+)=0.2mol,
则n(MCl2)=×n(Cl-)=0.1mol,
M(MCl2)==111,
所以M的质量数为111-2×35.5=40,该原子中有20个中子,则质子数为40-20=20,为Ca元素,原子组成符号为2040Ca,
答:M的质量数为40,原子组成符号为2040Ca.
(2)Ca元素的原子序数为20,原子核外有4个电子层,最外层电子数为2,位于周期表第四周期,第ⅡA族,
答:M元素在周期表中的位置是第四周期,第ⅡA族.
点评:本题考查元素的推断,题目难度不大,注意根据反应的离子方程式计算氯化物的相对分子质量,进而计算M的相对原子质量,进而确定元素的种类.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

某元素的某种原子,其氯化物(MCl2)11.1g配成溶液后,需用1mol/L的AgNO3溶液200mL,才能把氯离子完全沉淀下来.已知该原子中有20个中子.
(1)计算M的质量数并写出该原子组成符号.
(2)指出M元素在周期表中的位置(周期、族)

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据:
元素编号
元素性质
原子半径
(10-10m)
1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71
最高价态 +1 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 -
最低价态 - - -2 - -4 -3 -1 - -3 -1
(1)以上10种元素形成的单质中,与水反应最剧烈的金属是
 
 (填写编号),非金属性最强的是
 

(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质的化学式为
 
 

(3)某元素R的原子半径为1.02×10-10m,该元素是
 
;其电子排布式为
 

(4)元素⑤的某种单质具有平面层状结构,同一层中的原子构成许许多多的正六边形,此单质与熔融的②单质相互作用,形成某种青铜色的物质(其中的元素②用“●”表示),原子分布如图所示,该物质的化学式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某元素的某种原子,取其氯化物XCl21.11g溶于水中,配成溶液。在溶液中加入1mol·L-1的AgNO3溶液20mL,恰好完全反应,生成了AgCl沉淀。已知该原子的核内含有相同数目的中子和质子。试回答:

(1)该原子的质量数是多少?该元素的名称是什么?

(2)把X的单质放入水中,有何现象?写出有关反应的化学方程式。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

某元素的某种原子,其氯化物(MCl2)11.1g配成溶液后,需用1mol/L的AgNO3溶液200mL,才能把氯离子完全沉淀下来.已知该原子中有20个中子.
(1)计算M的质量数并写出该原子组成符号.
(2)指出M元素在周期表中的位置(周期、族)

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