Question

【题目】B、D、C、A、E 五种元素的原子序数顺序依次增大，其中只有E为金属元素，D、C 元素在元素周期表中位置相邻，在一定条件下，B 的单质可以分别和A、C、D 的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C 的单质和D 的单质化合可得丁，戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有10 个电子，下图为相互转化关系：

请回答下列问题：

（1）写出E 的原子结构示意图_____________。

（2）写出C、D 氢化物的稳定性由强到弱的顺序_________（用化学式表示）。

（3）A、B、D 三种元素形成的化合物中其中一种可用作化肥，写该化合物的电子式__________。

（4）写出C与丙反应的化学反应方程式________________。

（5）写出工业上从海水中制取A 的离子反应方程式_______________。

（6）工业上通过如下转化可制得含A 元素的钾盐KAO3 晶体:

NaA溶液NaAO3KAO3晶体

Ⅰ Ⅱ

①完成Ⅰ中反应的总化学方程式:___________________。

NaA+□H2O□NaAO3+□

②Ⅱ中反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是_____________。

Answer 1

【答案】 H2O>NH3 4NH3+5O24NO+6H2O 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- 1 3 1 3H2 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体

【解析】本题主要考查氮、氯元素的性质。根据题意可以判断B、D、C、A、E五种元素分别是氢、氮、氧、氯、铁。

（1）E的原子结构示意图：。

（2）非金属性：O>N，所以C、D氢化物的稳定性由强到弱的顺序为H2O>NH3。

（3）A、B、D三种元素形成的化合物中其中一种可用作化肥，该化合物是氯化铵，其电子式：。

（4）丙是氨，C单质与丙反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。

（5）工业上从海水中制取A单质反应是电解饱和食盐水，反应的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。

（6）①Ⅰ中反应的总化学方程式:NaA+3H2ONaAO3+3H2↑。

②Ⅱ中反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体。