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    等质量的两份锌粉a、b,分别加入两支相同的试管中,然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸,同时向a中加入少量CuSO4溶液,则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图像表示如下,其中正确的是(　　)。

    D

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于①需加热才发生的反应、②放热反应、③熵增加的反应，可能属于自发反应的是

    A．只有② B．只有③ C．只有②③ D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：

    下图表示该反应在不同温度下的反应过程：

    关于该反应，下列说法正确的是：（   ）

    A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大。
    B．反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应。
    C．500℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：
    D．300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的1/2，平衡右移，氢气物质的量浓度增大。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是(　　)

    A．升高温度,同时加压 
    B．降低温度,同时减压 
    C．增大反应物浓度,同时减小生成物浓度 
    D．增大反应物浓度,同时使用催化剂 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
    X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1
    实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

    容器
    编号
    		起始时各物质的物质的量/mol
    		达到平衡时体系能量的变化
    X2
    		Y2
    		XY3
    ①
    		1
    		3
    		0
    		放热：23.15 kJ
    ②
    		0.6
    		1.8
    		0.8
    		Q(Q＞0)
     
    下列叙述不正确的是（  ）
    A．容器①、②中反应的平衡常数相等
    B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q
    C．达到平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1
    D．若容器①的体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列过程需要增大化学反应速率的是(　　)。

    A．钢铁腐蚀B．食物腐败
    C．塑料老化D．工业合成氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    反应:3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同条件下,用不同物质表示其反应速率,分别为:
    ①v(A)="0.6" mol·L-1·min-1;②v(B)="0.45" mol·L-1·min-1;③v(C)="0.015" mol·L-1·min-1;④v(D)="0.45" mol·L-1·min-1。
    则此反应在不同条件下进行得最快的是(  )。
    A.③       B.①       C.④       D.②

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol－1，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是(　　)

    A．焓变 B．温度 C．压强 D．熵变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10 L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I。然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。

     
    		A
    		B
    		C
    Ⅰ
    		0.050 mol·L－1
    		0.050 mol·L－1
    		0.050 mol·L－1
    Ⅱ
    		0.070 mol·L－1
    		0.070 mol·L－1
    		0.098 mol·L－1
    Ⅲ
    		0.060  mol·L－1
    		0.060 mol·L－1
    		0.040 mol·L－1
    Ⅳ
    		0.080 mol·L－1
    		0.080 mol·L－1
    		0.12 mol·L－1
     
    针对上述系列试验，下列结论中错误的是       (　　)
    A．由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K＝20 mol－1·L
    B．Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的
    C．若Ⅲ只是升高温度，则与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应
    D．第Ⅳ组实验数据的得出，通过压缩容器的体积就可以实现

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