Question

18．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2；1mol C单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H₂；D原子最外层电子数等于其周期序数；E^-的电子层结构与Ar原子相同．
（1）用元素符号表示各元素AN、BF、CNa、DAl、ECl；
（2）能形成共价键的元素N、F、Cl、Al
（3）A的单质的电子式为
（4）C和B形成化合物的电子式
（5）写出C与水反应的离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2，可知最外层电子数为5，应为N元素；1mol C单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H₂，为Na元素，D原子最外层电子数等于其周期序数，为Al，E^-的电子层结构与Ar原子相同，E为Cl元素，B和E同主族，则B为F元素，以此解答该题．

解答 解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2，可知最外层电子数为5，应为N元素；1mol C单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H₂，为Na元素，D原子最外层电子数等于其周期序数，为Al，E^-的电子层结构与Ar原子相同，E为Cl元素，B和E同主族，则B为F元素，
（1）由以上分析可知A、B、C、D、E分别为N、F、Na、Al、Cl，故答案为：N、F、Na、Al、Cl；
（2）能形成共价键的为非金属元素，另外AlCl₃为共价化合物，Al也能形成共价键，故答案为：N、F、Cl、Al；
（3）A为N元素，对应的单质氮气的电子式为，故答案为：；
（4）C和B形成化合物为NaF，为离子化合物，电子式为，故答案为：；    
（5）C为Na，性质活泼，可与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

点评 本题考查位置结构性质相互关系及应用，涉及离子方程式的书写、电子式的书写以及化学键等知识点，正确判断元素是解本题关键，注意离子方程式书写规则，为易错点．