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    10．亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：
    ㈠鉴别NaCl和NaNO2
    1测定溶液pH
    用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性．NaNO2溶液呈碱性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用离子方程式解释）．NaNO2溶液中c（HNO2）=c（OH-）-c（H+）（用溶液中其它离子的浓度关系式表示）．
    2沉淀法
    取2mL0.1mol/L两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液．两支试管均产生白色沉淀．分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解．该温度下 Ksp（AgNO2）=2×10-8；
    Ksp（AgCl）=1.8×10-10则反应AgNO2（s）+Cl-（aq）?AgCl（s）+NO2-（aq）的化学平衡常数K=$\frac{1000}{9}$（计算结果写成分数）
    （二）实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备亚硝酸钠．

    已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；
    ②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
    （1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是排出装置中的空气．
    （2）装置A中发生反应的化学方程式为C+4HNO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO2+4NO2+2H2O．装置B 的作用是将NO2 气体转变为NO，为后面反应提供原料．
    （3）仪器C的名称为干燥管，其中盛放的药品为碱石灰（填名称）．
    （三）测定亚硝酸钠的含量
    称取4.000g制取样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
    　次数　2　3
    　KMnO体积/m　20.60　20.02　20.00　9.98
    ①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是ac（填代号）．
    a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
    b．锥形瓶洗净后未干燥
    c．滴定终点时仰视读数
    ②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式6H++2MnO4-+5NO2-=2Mn2++5NO3-+3H2O
    ③根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数86.25%．（结果保留两位小数）

    分析 （一）1．NaNO2溶液显示碱性，NaNO2说明为强碱弱酸盐，亚硝酸根离子水解导致溶液显示碱性；根据亚硝酸钠溶液中的质子守恒分析；
    2．写出该反应的平衡常数表达式，然后根据Ksp（AgNO2）、Ksp（AgCl）进行计算；
    （二）由制备亚硝酸钠的实验装置可知，先通入氮气，将装置中的空气排出，C与浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳，B中可除去二氧化氮，C为球形干燥管，干燥NO气体，D中发生2NO+Na2O2=2NaNO2，F为尾气处理，以此来解答．
    （三）①第一组实验数据消耗的酸性高锰酸钾溶液体积偏大，
    a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，导致标准液被稀释，标准液浓度减小；   
    b．达到过程中锥形瓶不需要干燥，不影响待测液中溶质的物质的量；
    c．滴定终了仰视读数，读出的是凹液面下方读数，读数比实际消耗的标准液体积偏大；                         
    ②酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠溶液发生氧化还原反应；
    ③第一组数据舍弃，计算出其它3组消耗标准液的平均体积，再结合反应方程式计算出样品中亚硝酸钠的质量及质量分数；

    解答 解：（一）1．由于亚硝酸钠溶液中存在水解平衡：NO2-+H2O?HNO2+OH-，所以亚硝酸钠溶液显示碱性；根据亚硝酸钠溶液中的质子守恒可得：c（OH-）=c（HNO2）+c（H+），则c（HNO2）=c（OH-）-c（H+），
    故答案为：NO2-+H2O?HNO2+OH-；c（OH-）-c（H+）；
    2．反应AgNO2（s）+Cl-（aq）═AgCl（s）+NO2-（aq）的化学平衡常数K=$\frac{c（N{{O}_{2}}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$，根据Ksp（AgCl）=c（Cl-）•c（Ag+）、Ksp（AgNO2）=c（NO2-）•c（Ag+）可知，K=$\frac{c（N{{O}_{2}}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{{K}_{sp}（AgN{O}_{2}）}{{K}_{sp}（AgCl）}$=$\frac{2×1{0}^{-8}}{1.8×1{0}^{-10}}$=$\frac{1000}{9}$，
    故答案为：$\frac{1000}{9}$；
    （二）由制备亚硝酸钠的实验装置可知，先通入氮气，将装置中的空气排出，C与浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳，B中可除去二氧化氮，C为球形干燥管，干燥NO气体，D中发生2NO+Na2O2=2NaNO2，F为尾气处理，
    （1）由上述分析可知，加热装置A前，先通一段时间N2，目的是排出装置中的空气，
    故答案为：排出装置中的空气；
    （2）装置A中木炭和浓硝酸在加热条件下发生反应的化学方程式为C+4HNO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO2+4NO2+2H2O；装置B利用NO2溶解于水生成的稀硝酸与铜反应，既除去了NO2，同时生成NO，为后面提供原料；
    故答案为：C+4HNO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO2+4NO2+2H2O；将NO2 气体转变为NO，为后面反应提供原料；
    （3）装置中仪器C为干燥管，盛放固体干燥剂为碱石灰，
    故答案为：干燥管；碱石灰；
    （三）①第一组实验数据消耗的酸性高锰酸钾溶液体积偏大，会导致测量结果偏高，
    a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，导致标准液被稀释，滴定过程中消耗的标准液体积会偏大，故a正确；   
    b．锥形瓶不需要干燥，所以锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果，故b错误；
    c．滴定终了仰视读数，导致读数偏大，计算出的标准液体积偏大，故c正确；                         
    故答案为：ac；
    ②酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠溶液发生氧化还原反应的离子方程式：6H++2MnO4-+5NO2-=2Mn2++5NO3-+3H2O   
    故答案为：6H++2MnO4-+5NO2-=2Mn2++5NO3-+3H2O；
    ③由于第一组数据偏高，应该舍弃；其它三组消耗标准液平均体积为：$\frac{20.20+20.00+19.98}{3}$mL=20.00mL，
    25mL样品消耗高锰酸钾的物质的量为0.1000mol/L×0.02L=0.002mol，则250mL样品溶液会消耗高锰酸钾的物质的量为0.002mol×$\frac{250ml}{25ml}$=0.02mol，根据化合价变化可得反应关系式：2MnO4-～5NO2-，则4.000g样品中含有亚硝酸钠的物质的量为0.02mol×$\frac{5}{2}$=0.05mol，质量为69g/mol×0.05mol=3.45g，所以反应后的固体中亚硝酸钠的质量分数为：$\frac{3.45g}{4.000g}$×100%=86.25%，
    故答案为：86.25%；

    点评 本题考查物质的制备实验及物质鉴别，为高频考点，把握制备实验原理、实验装置作用、实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识、反应原理与实验相结合的训练，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，可配成1mol•L-l的稀盐酸
    B．将100mL18mol•L-1的浓H2SO4和100mL水混合，可配成9moI•L-l的H2SO4溶液
    C．将4.0gNaOH溶于100mL容量瓶中，加水至刻度线，配成1mol•L-1的NaOH溶液
    D．将0.1molNaCl配成100mL溶液，从中取出10mL，所取出溶液的物质的量浓度为1mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（　　）
    A．O3B．COC．Cl2D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用1.0mol•L-l NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示．则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好中和时溶液的总体积分别是（假设混合后溶液总体积为二者体积之和）（　　）
    A．0.5 mol•L-1、160 mLB．1.0 mol•L-1、160 mL
    C．0.5 mol•L-1、80 mlD．1.0 mol•L-1、80 ml

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O．实验室常用其加热分解制取CO气体，反应方程式为：H2C2O4•xH2O  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+CO2+（x+1）H2O．下图为分解草酸晶体，用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu，并收集CO的实验装置（略去铁架台、铁夹等支撑加持装置），回答下列问题．

    （1）A装置为加热分解草酸的装置，该装置错误是试管口应向下倾斜，C装置中盛放的试剂是浓硫酸，E装置的作用是安全瓶（或防倒吸）．
    （2）实验过程中涉及到如下操作：①点燃A处的酒精灯 ②熄灭A处的酒精灯 ③点燃D处的酒精灯 ④熄灭D处的酒精灯．这4步操作由先到后的顺序为①③④②（填序号）．点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是验纯．
    （3）用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体，求x的值．
    实验步骤：准确称取1.26g 草酸晶体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL．滴定时，所发生的反应为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2+2Mn2++8H2O．
    ①配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯，还一定需要的玻璃仪器有100mL容量瓶、胶头滴管．
    ②x=2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．TiCl4是生产金属钛和钛白的原料，工业上主要用TiO2氯化的方法来制取．某化学实验小组以8.0g TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4．装置图1如下：

    表是有关物质的性质：
    物质熔点/℃沸点/℃其他
    CCl4-2376.8与TiCl4互溶
    TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾
    请回答下列问题
    （1）TiCl4中化学键的类型是共价键．
    （2）B中TiO2发生反应的化学方程式是TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g）．
    （3）X气体的主要成分是CO2．
    （4）实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是排尽系统（装置）中的空气．
    （5）欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为蒸馏（填操作名称）．
    （6）若将反应过程中生成的气体X全部通入到图2所示的装置中充分反应，生成的盐是Na2CO3（填化学式），生成盐的总物质的量n≤0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．乙酸正丁酯是无色透明有愉快果香气味的液体，可用乙酸和正丁醇制备．反应的化学方程式如下：
    CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
    发生的副反应如下：

    有关化合物的物理性质见下表：
    化合物密度（g•cm-3）水溶性沸点（℃）
    冰乙酸1.05易溶118.1
    正丁醇0.80微溶117.2
    正丁醚0.77不溶142.0
    乙酸正丁酯0.90微溶126.5
    已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水组成三元共沸物恒沸点为90.7℃．
    合成：
    方案甲：采用装置甲（分水器预先加入水，使水面略低于分水器的支管口），在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸和2g沸石，摇匀．按下图安装好带分水器的回流反应装置，通冷却水，圆底烧瓶在电热套上加热煮沸．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水（注意保持分水器中水层液面仍保持原来高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中）．反应基本完成后，停止加热．
    方案乙：采用装置乙，加料方式与方案甲相同．加热回流，反应60min后停止加热．

    提纯：甲乙两方案均采用蒸馏方法．操作如下：

    请回答：
    （1）a处水流方向是进水（填“进水”或“出水”），仪器b的名称（直形）冷凝管；
    （2）合成步骤中，方案甲监控酯化反应已基本完成的标志是分水器中水不再生成或分水器中的水层不再增加时；
    （3）提纯过程中，步骤②是为了除去有机层中残留的酸，检验有机层已呈中性的操作是用玻璃棒蘸取有机层，点在pH试纸上，与标准比色卡对照，读取pH值判断；步骤③的目的是除去溶于酯中的少量无机盐；
    （4）下列有关洗涤过程中分液漏斗的使用正确的是BC
    A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用
    B．洗涤时振摇放气操作应如图戊所示
    C．放出下层液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
    D．洗涤完成后，先放出下层液体，然后继续从下口放出有机层置于干燥的锥形瓶中
    （5）按装置丙蒸馏，最后圆底烧瓶中残留的液体主要是正丁醚；若按图丁放置温度计，则收集到的产品馏分中还含有正丁醇；
    （6）实验结果表明方案甲的产率较高，原因是通过分水器及时分离出产物水，有利于酯化反应的进行，提高酯的产率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

    回答下列问题：
    （1）步骤①中得到的氧化产物是CuSO4或Cu2+，溶解温度应控制在60-70℃，原因是温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解．
    （2）写出步骤③中主要反应的离子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+．
    （3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是硫酸（写名称）．
    （4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
    （5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有BD（填字母）．
    A、分馏塔       B、离心机     C、反应釜        D、框式压滤机
    （6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中，Cr2O72被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为$\frac{0.597ab}{m}$7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成的，乙醇的燃烧热是1366.8kJ•mol-1．燃烧1mol这种乙醇汽油生成液态水，放出的热量为Q kJ．该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1：9．有关普通汽油（CxHy）燃烧的热化学方程式正确的是（　　）
    A．CxHy（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O2（g）=xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=（$\frac{10Q}{9}$-1366.8）kJ•mol-1
    B．CxHy（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O2（g）=xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=（-$\frac{10Q}{9}$+1366.8）kJ•mol-1
    C．CxHy（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O2（g）=xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=（$\frac{10Q}{9}$-151.9）kJ•mol-1
    D．CxHy（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O2（g）=xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=（-$\frac{10Q}{9}$+151.9）kJ•mol-1

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