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    如图所示为实验室制SO2并验证SO2的某些性质的装置图。

    试完成下列问题：

        (1)⑥中反应的化学方程式为_____________。

        (2)①中的实验现象为_____________，此实验证明SO2是_____________气体。

        (3)②中的品红溶液_____________，证明SO2有_____________性。

        (4)③中的实验现象是_____________，证明SO2有_____________性。

        (5)④中的实验现象是_____________，证明SO2有_____________性。

        (6)⑤的作用是_____________，反应的化学方程式是__________________________。

    (1)Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2↑+H2O

        (2)石蕊试液变为红色  酸性

        (3)褪色  漂白

        (4)溶液变浑浊  氧化

        (5)碘水褪色  还原

        (6)吸收SO2   SO2+2NaOHNa2SO3+H2O


    解析:

    SO2是一种既有还原性，又有氧化性，还有漂白性的酸性气体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

    沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
    pH 3.4 5.2 12.4
    部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：
    （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，该工业流程中采取的措施是
    研磨固体废料
    研磨固体废料
    ，你认为还可以采取的措施有
    增大硫酸浓度
    增大硫酸浓度
    、
    加热升高温度、边加硫酸边搅研拌
    加热升高温度、边加硫酸边搅研拌
    （写出两条）．
    （2）以MgCO3和MgSiO3为例，写出“浸出”步骤发生反应的离子方程式：
    MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
    MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
    ，
    MgSiO3+2H+=Mg2++H2SiO3↓
    MgSiO3+2H+=Mg2++H2SiO3↓

    （3）第一次加NaOH溶液调整pH到5.5的目的是
    使Fe3+、Al3+全部转化为氢氧化物沉淀与Mg2+分离
    使Fe3+、Al3+全部转化为氢氧化物沉淀与Mg2+分离
    ，控制pH的方法是
    通过pH计控制溶液的pH
    通过pH计控制溶液的pH
    ，滤渣I的主要成分有
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    ．
    （4）在实验室中从Mg（OH）2获得无水MgCl2的操作如下：把Mg（OH）2溶解在过量的
    盐酸
    盐酸
    （填写试剂的名称）中；加热浓缩，冷却结晶，
    过滤
    过滤
    ，
    洗涤
    洗涤
    （填操作名称）可得到MgCl2?6H2O；
    在干燥的HCl气流中加热脱水
    在干燥的HCl气流中加热脱水
    （填写具体操作），即可得到无水的MgCl2．
    （5）Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
    MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
    该反应的生成物为Mg（ClO2）2和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度随温度变化不大，Mg（ClO2）2的溶解度随温度升高而升高，利用两物质的溶解度差异，通过加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，将Mg（ClO2）2与NaCl分离，制得Mg（ClO2）2；
    该反应的生成物为Mg（ClO2）2和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度随温度变化不大，Mg（ClO2）2的溶解度随温度升高而升高，利用两物质的溶解度差异，通过加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，将Mg（ClO2）2与NaCl分离，制得Mg（ClO2）2；
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性．
    Ⅰ．用如图所示装置进行Mg和SO2的实验，其中A是制备SO2的发生装置．

    （1）选择制取SO2的合适试剂
    ②③
    ②③
    （填序号）．
    ①10%的H2SO4溶液　②80%的H2SO4溶液  ③Na2SO3固体　④CaSO3固体
    （2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式：
    3Mg+SO2
      △  
    .
     
    2MgO+MgS（或2Mg+SO2
      △  
    .
     
    2MgO+S，Mg+S
      △  
    .
     
    MgS）
    3Mg+SO2
      △  
    .
     
    2MgO+MgS（或2Mg+SO2
      △  
    .
     
    2MgO+S，Mg+S
      △  
    .
     
    MgS）
    ．
    装置C中NaOH溶液的作用是
    吸收多余的SO2，防止污染环境
    吸收多余的SO2，防止污染环境
    ．
    （3）请在图中画出制备SO2的发生装置并注明主要仪器的名称，固定仪器省略不画
    ．
    （4）你认为该装置的不足之处是
    在A和B之间没有连接一个干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一个不锈钢片，镁与玻璃管反应；未设计一个防倒吸装置
    在A和B之间没有连接一个干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一个不锈钢片，镁与玻璃管反应；未设计一个防倒吸装置
    ．
    Ⅱ．某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，他们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：
    ①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si
    ②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应
    ③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4
    ④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应
    ⑤SiH4在空气中自燃
    他们在研究报告中记载着：“…选用合适的物质在适宜的条件下充分反应，再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥，最后称量…在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右．”
    （5）该小组“实验室制Si”的化学方程式是
    2Mg+SiO2
      △  
    .
     
    2MgO+Si
    2Mg+SiO2
      △  
    .
     
    2MgO+Si
    ．
    （6）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是
    金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH4可自燃
    金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH4可自燃
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?日照二模）氨化铁是常见的水处理剂，无水晶FeCl3易升华．工业上制备无水的FeCl3的一种工艺如图所示：

    （1）加入吸收塔的吸收剂X应是
    c
    c
    （填字母编号）．
    a．NaOH溶液      b．饱和食盐水      c．FeCl2溶液   d．淀粉KI溶液
    （2）取0.5mL饱和FeCl3溶液滴入50mL沸水中，得红褐色氢氧化铁胶体，则发生反应的离子方程式为
    Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+
    Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+
    ，胶体粒子的直径一般不超过
    100nm
    100nm
    ．
    （3）实验室中从FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶体的过程中，需先加入
    盐酸
    盐酸
    且保持过量，然后进行的操作依次为
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    、冷却结晶、过滤．
    （4）将H2S气体通入FeCl3溶液中会出现浑浊，则其反应的离子方程式为
    H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+
    H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+
    ．
    （5）铁铬氯化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示（电极材料为石墨），工作原理为：
    Fe3+_Cr2+
    放电
    充电
    Fe2++Cr3+
    则电池放电时，Cl-将移向
    负
    负
    极（填“正”或“负”）；充电时，阴极的电极反应式为
    Cr3++e-═Cr2+
    Cr3++e-═Cr2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?长宁区一模）Ⅰ．工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．
    （1）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是
    ③①②
    ③①②
    （填序号）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
    ③
    ③
    ．（填序号）（①饱和Na2CO3溶液  ②饱和K2CO3溶液  ③75%乙醇　④四氯化碳）
    （2）如图是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是
    氯气
    氯气
    ；NaOH溶液的出口为
    a
    a
    （填字母）；精制饱和食盐水的进口为
    d
    d
    （填字母）；干燥塔中应使用的液体是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．

    Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注．
    （1）SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为
    SiCl4+2H2+O2
     高温 
    .
     
    SiO2+4HCl
    SiCl4+2H2+O2
     高温 
    .
     
    SiO2+4HCl
    ．
    （2）SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
    3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）
    达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为
    0.351
    0.351
    kg．
    （3）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
    Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）
    △
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
    e
    e
    （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置
    d
    d
    （填代号）．
    可选用制备气体的装置：

    （4）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气
    134.4
    134.4
    m3（标准状况）．（忽略可能存在的其他反应）
    某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

    沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
    PH 3.2 5.2 12.4
    Ⅲ．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：
    （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
    适当提高反应温度、增加浸出时间
    适当提高反应温度、增加浸出时间
    （要求写出两条）．
    （2）滤渣I的主要成分是
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    ．
    Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
    MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl
    已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：

    （3）将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
    在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；
    在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；
    ．
    （4）按题（3）中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：
    降温前，溶液中NaCl已达饱和，降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；
    降温前，溶液中NaCl已达饱和，降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；
    ．除去产品中该杂质的方法是：
    重结晶
    重结晶
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (Ⅰ)德国人哈伯在1905年发明的合成氨反应原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);已知298 K时,ΔH=-92.4 kJ·mol-1,ΔS=-198.2 J·mol-1·K-1.试回答下列问题:

    (1)请根据正反应的焓变和熵变计算分析298 K下合成氨反应能自发进行(列出算式即可)___________________.其浓度熵(Qc) __________________化学平衡常数(Kc)(填“大于”“等于”或“小于”）时，反应向右进行.

    (2)在实际工业合成氨生产中采取的措施是__________________ (填序号).

    A.采用较低压强

    B.采用800 K左右的高温

    C.用铁触媒作催化剂

    D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2

    (3)如下图所示是实验室模拟工业法合成氨的简易装置,简述检验有氨气生成的方法

    ___________________________________________________________________________

    ___________________________________________________________________________.

     (Ⅱ)硝酸是一种重要的化工原料,工业上通常采用氨氧化法制取.某校化学兴趣小组的同学设计了如下图所示装置利用中学实验室常见试剂制取NH3,并以空气,NH3为原料模拟工业制HNO3(三氧化二铬为催化剂,加热及夹持装置未画出):

    回答下列问题:

    (1)实验时,A,C两装置均需加热,应先加热______________装置,原因是___________________;

    (2)D装置中应填充的物质是______________,该物质的主要作用是______________;

    (3)E装置的作用是______________,F,G装置中的物质分别是______________、______________;

    (4)若保留上图中黑色粗线框内的装置但去掉通空气的导管B,将C装置中的双孔橡皮塞换成单孔橡皮塞,请你用图示的方法设计一个最简单的实验方案同样完成硝酸的制取(在如下图所示的方框中画出装置图并注明所用药品的名称).

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