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    （10分）工业上用MnO2和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行。第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液进行电解，制取KMnO4。试回答以下问题：
    （1）制取K2MnO4的MnO2是这一氧化还原反应的_____________剂（填“氧化”或“还原”），连续搅拌的目的是________________________________。
    （2）电解K2MnO4的浓溶液时，两极发生的电极反应式为：
    阴极是_______________________,
    阳极是_________________________，
    电解总的反应方程式是_________________________。
    （10分，每空2分）（1）还原剂；与空气充分接触，使MnO2氧化完全
    （2）2H++2e-==H2↑，MnO42—-e-="==" MnO4-,2K2MnO4+2H2O==2KMnO4+2KOH+ H2↑
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是
    A．2B．3C．4D．5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-变为RO42离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2。则n的值是
    A．1B．2 C．3D．4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M n+离子及a值可能为
    所含离子
    		NO3–
    		SO
    		H+
    		Na+
    		M n+
    浓度（mol / L）
    		3
    		1
    		2
    		1
    		a
    A．Fe2+、2            B．Ba2+、0.5          C．Al3+、1.5         D．Mg2+、1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    M2O7 x- 和S 2- 离子在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x- +3S2- +14H+ =2M3+ +3S↓+7H2O，
    则M2O7x- 离子中M元素的化合价是                    （      ）
    A．+2B．+3C．+4D．+6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上冶炼铁有化学方程式如下：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为(   )
    A．3︰1B．2︰3C．1︰3D．3︰5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）已知离子反应：＋6I—＋6H＋＝R—＋3I2＋3H2O，n＝_____，R元素在中的化合价是_____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）完成并配平下列化学方程式□FeO + □HNO3——□Fe(NO3)3 + NO↑+ □   ，
    该反应中氧化剂是        ，当生成2mol NO时，转移的电子数为        NA。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在反应5NH4NO3 ="=" 2HNO3 + 4N2 + 9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是
    A．2:8B．5:3C．5:8D．5:4

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