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    18．常温下A和B两种气体组成的混合气体（A的相对分子质量小于B的相对分子质量），经分析，混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于$\frac{14}{3}$．由此可确定A为NH3．若上述混合气体的氮和氢的质量比为7：1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为4：1，A在混合气体中的体积分数为80%．将标准状况下的a L的A溶于1000g水中，得到的溶液密度为b g/mL，该溶液物质的量浓度为$\frac{1000ab}{22400+17a}$mol/L．

    分析 纯NH3 中氮和氢的质量比为$\frac{14}{3}$，在纯NH3 中混入任何比例的N2 ，都将使氮和氢的质量比大于$\frac{14}{3}$，即为N2 、NH3的混合气体，A的相对分子质量小于B的相对分子质量，则A为NH3，B为N2 ，据此计算解答．

    解答 解：纯NH3 中氮和氢的质量比为$\frac{14}{3}$，在纯NH3 中混入任何比例的N2 ，都将使氮和氢的质量比大于$\frac{14}{3}$，即为N2 、NH3的混合气体，A的相对分子质量小于B的相对分子质量，则A为NH3，B为N2 ；
    若上述混合气体的氮和氢的质量比为7：1，设氨气为xmol，氮气为ymol，则（x+2y）×14：3x=7：1，整理的x：y=4：1；
    A在混合气体中的体积分数为$\frac{4}{5}$×100%=80%，
    将标准状况下，a LNH3的物质的量为$\frac{aL}{22.4L/mol}$=$\frac{a}{22.4}$mol，氨气质量为$\frac{17a}{22.4}$g，故溶液体积为$\frac{（1000+\frac{17a}{22.4}）g}{1000bg/L}$=$\frac{22400+17a}{22400b}$L，该溶液物质的量浓度为$\frac{\frac{a}{22.4}mol}{\frac{22400+17a}{22400b}L}$=$\frac{1000ab}{22400+17a}$mol/L．
    故答案为：NH3 ；4：1；80%；$\frac{1000ab}{22400+17a}$．

    点评 本题考查混合物的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，关键是推断物质，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
    ①已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-484kJ•mol-1．则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1；
    ②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
    A）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是270℃．
    B）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K=4L2•mol-2．（写明单位）
    ③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol•L-1）变化如下表所示：
    0min5min10min
    CO0.10.05
    H20.20.2
    CH3OH00.040.05
    若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是增大H2的浓度；且该条件所改变的量是增大了0.1mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．A、C、E、G是中学化学中的常见单质，其中G呈黄绿色．E在G中燃烧发生苍白色火焰，F的焰色反应显黄色，B是常见的无色液体，K为红褐色沉淀．请回答下列问题：
    （1）D的化学式为Fe3O4．
    （2）F的电子式为．
    （3）写出常温下G与F的溶液反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （4）写出G与J的溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下列5种有机化合物：乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）、苯酚（）、乙醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）、乙醇（CH3CH2OH）．
    （1）其中能与NaHCO3溶液反应产生气泡的是乙酸．
    （2）其中能与FeCl3溶液发生显色反应的是苯酚．
    （3）其中能发生水解反应的是乙酸乙酯．
    （4）写出乙醇与氧气发生催化氧化的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入2mo1/L的稀硝酸0.6L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2． 在所得溶液中加入2.0mol/L的Na0H溶液，此时溶液呈中性，金属离子完全沉淀，沉淀质量为39.2g，下列有关说法正确的是（　　）
    A．消耗NaOH溶液的体积为0.5L
    B．产生气体的体积一定是4.48L
    C．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余为0.5mol
    D．Cu、Cu2O的物质的量之比是1：2

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    3．下列物质的分类正确的是（　　）
     碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
    ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2
    BNaOHHClNaClNa2OCO2
    CNaOHCH3COOHCaF2COSO2
    DKOHHNO3CaCO3CaOSO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．将30gMnO2的质量分数为72.5%的软锰铁矿与足量12mol•L-1浓盐酸完全反应[发生反应为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O，杂质不参加反应]．计算：
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    反应过程中需要对A容器进行加热，加热的方式为水浴加热；加热需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有温度计、大烧杯；
    （4）反应后在装置C中可得亚氯酸钠（NaClO2）溶液．已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时，析出的晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出的是NaClO2．根据图2所示NaClO2的溶解度曲线，请完成从NaClO2溶液中制得NaClO2•3H2O的操作步骤：
    ①蒸发浓缩；②冷却（大于38℃）结晶；③洗涤；④干燥．
    （5）目前我国已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法，将Cl2通入到NaClO2溶液中．现制取270kg二氧化氯，需要亚氯酸钠的质量是362kg．
    （6）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的剧毒CN-氧化为无毒物质，自身被还原为Cl-．处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．用14.2g无水硫酸配制成250mL溶液，其物质的量的浓度为0.4mol/L．
    ①若从中取出10mL，其物质的量的浓度为0.4mol/L．
    ②若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.04mol/L．若将稀释后的100mL溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0.1mol/L的BaCl2溶液20 mL．

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