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    1．探究温度对反应速率的影响的实验中Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；实验过程中其他条件相同，控制不同温度，记录出现沉淀的时间，从而证明温度越高，反应速率越快．

    分析 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫、二氧化硫和硫酸钠，可观察到溶液变浑浊，温度越高，反应速率越大，开始出现浑浊的时间越少，以此解答该题．

    解答 解：硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，温度越高，反应速率越大，开始出现浑浊的时间越少，可纪录出现沉淀的时间判断反应速率的大小．
    故答案为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；出现沉淀．

    点评 本题考查探究影响反应速率因素，为高频考点，明确反应速率影响原理是解本题关键，注意把握物质的性质以及实验的原理和方法，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．如表是实验室制备气体的有关内容：
    编号实验内容实验原理发生装置
    ①制氧气H2O2-→O2
    ②制氨气NH4Cl-→NH3
    ③制氯气HCl-→Cl2
    （1）上述实验原理中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是②  （填编号），写出实验室常用的制取该气体的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其字母填入上表的空格中．
    （3）若用上述制备O2的装置制备NH3，应选择的试剂为浓氨水和氢氧化钠（或生石灰等）
    （4）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得碳酸钙，制取时应先通入的气体是NH3，该反应的化学方程式为：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl．
    （5）制备8mol•L-1的盐酸100mL，现用12mol•L-1的盐酸来配制．①需要用量筒量取12mol•L-1的盐酸的体积为66.7mL；
    ②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为ACFGH
    A．100mL量筒
    B．托盘天平
    C．玻璃棒
    D．50mL容量瓶
    E．10mL量筒
    F．胶头滴管
    G．100mL烧杯
    H．100mL容量瓶
    ③下列实验操作中不正确的是BC  （填写字母）．
    A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
    D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验操作和实验问题的处理方法中正确的是（　　）
    A．能用分液漏斗分离碘和四氯化碳的混合物
    B．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出到另一个烧杯中
    C．蒸发操作时，应使混合物中的水份完全蒸干后，才能停止加热
    D．实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．一定条件下，向容器的体积为4L的密闭容器中通入1molN2和3molH2，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，达到平衡后．试回答下列问题：
    （1）该条件下，反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．达到平衡后，若其它条件不变，升高体系的温度，平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”下同）．
    （2）达到平衡后，在恒容条件下，向容器中通入氦气（He），氮气的转化率将不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）2L  1mol/L 的H2SO4 溶液，含溶质的物质的量为2mol，含 H原子4NA个．
    （2）已知金属钠投入水中能发生下列反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；若2.3g钠投入足量水中，则生成NaOH 的物质的量为0.1mol；所生成的H2在标准状况下的体积为1.12L．
    （3）标准状况下，36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L；求这种混合气体中H2和O2的体积比2：1；混合气体的平均摩尔质量为12g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个2升的密闭容器中，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    ①若反应进行到某时刻t时，n1（H2）=13mol，n1（NH3）=6mol，则a的值为16mol．
    ②10min后反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．则用N2表示的化学反应速率为0.2mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（　　）
    选项试剂现象结论
    A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性
    B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性
    CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应
    D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色SO2有酸性，没有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色，也能使溴水褪色的是（　　）
    A．2，3-二甲基-2-己烯B．苯
    C．已烷D．异丙苯
    E．环戊烷   

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