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    某实验小组做钠与水反应的实验，装置如下图所示。
    请回答下列问题：
    (1)写出Na与H2O反应的化学方程式____ 。
    (2)在点燃H2之前必须先进行____，方法是____。
    (3)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，实验却失败了。他们分析后认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是____。
    (4)实验小组查得钠、苯、水的密度分别为0.97 g．mL-1、 0. 88 g．mL-1、1.00 g．mL-1，并据此对实验进行了改进。 在改进后的实验中H2的生成速率减慢。原因是____。
    (1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    (2)验纯 ；用向下排空气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。若听到轻微的“爆鸣”声，则表明H2纯净
    (3)较多的钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体点燃而爆炸
    (4)钠比水轻，比苯重，落在苯水交界处。钠与H2O反应产生的H2附着在钠的表面使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出后，钠又落回水中，与水反应，如此反复，就可以减慢Na与H2O的反应速率
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：实验题

    某学校化学兴趣小组想利用元素周期表中第三周期的某些元素探究元素的金属性和非金属性随原子序数变化的规律。该兴趣小组选择的实验仪器和试剂：烧杯、试管、酒精灯、蒸馏水、稀盐酸、酚酞溶液等。
    (1)根据上述实验仪器和试剂，该兴趣小组要进行实验探究的元素是____________。
    (2)在探究上述元素的单质与水反应时，为了保证实验的安全性，应该在________（填“试管”或“烧杯”）中进行反应，为了切实保证不出危险，还需进行的操作有________________。
    (3)在水中滴入1 mL酚酞试剂，但实验时（包括实验后），发现只有钠与水反应的溶液显红色，于是有位 同学得出结论：钠、镁、铝中只有钠能与水反应。你觉得这个结论_________（填“正确”或“不正确”），如果不正确，请你还利用水这种“试剂”来设计实验探究镁与铝的金属性强弱。你的实验设计是__________________。并预测实验现象________________________。
    (4)小组中的另外一位同学设计实验用酸来探究这些金属的金属性，但老师删掉了该同学设计的酸与钠反 应的实验，你觉得老师这样做的目的是__________________。该同学在两支试管中各加入2 mL 稀盐酸，然后在其中一支试管中加入2片镁片，另外一支试管中加入2片铝片，反应开始的时候现象是__________________。不过该同学操作时在第二支试管中加入了两块质量较大的铝条，他观察到随着反应的进行，铝与酸的反应越来越快，直至最后反应几乎呈沸腾状态，请你推测铝与盐酸产生这种现象的原因是_________________________。
    (5)最后该小组得出实验结论：______________________。

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