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    下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A、甲烷燃烧
    B、生石灰与水反应变成熟石灰
    C、用氯酸钾与二氧化锰制氧气
    D、锌粒和稀硫酸反应制氢气
    考点：吸热反应和放热反应
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．
    解答： 解：A．燃烧是放热反应，故A错误；
    B．生石灰与水反应是放热反应，故B错误；
    C．用氯酸钾与二氧化锰制氧气是分解反应是吸热反应，故C正确；
    D．活泼金属与酸反应是放热反应，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大；A元素原子核外只有一个电子；C元素的焰色反应呈黄色；B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；D原子核中的质子数比C多6个．回答：
    （1）A是
     
    ，B是
     
    ，C是
     
    ．
    （2）C元素最高价氧化物对应水化物的化学式为
     
    ．
    （3）C和D形成的化合物的化学键类型为
     
    ．（填“离子键”或“共价键”）
    （4）D元素在周期表中的位置是第
     
    周期第
     
    族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个是装有CH4气体，则两瓶内的气体一定具有相同的（　　）
    A、质量B、原子总数
    C、碳原子数D、氢原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中存在大量的OH-、Cl-、CO32-，该溶液中还可能大量存在的是（　　）
    A、NH4+
    B、Ca2+
    C、HCO3-
    D、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X（g）+Y（g）?2Z（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（　　）
    A、X、Y、Z的浓度相等
    B、正、逆反应速率均等于零
    C、X、Y、Z在容器中共存
    D、X、Y、Z的浓度均不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，反应方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．下列说法正确的是（　　）
    A、Br2在反应中被氧化
    B、SO2在反应中表现还原性
    C、Br2是还原剂
    D、1mol氧化剂在反应中失去2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol CH3COOH分别与1mol C2H518OH和1molC2H516OH发生酯化反应，两者生成水的质量（　　）
    A、前者大B、后者大
    C、相等D、不能判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A、蔗糖B、铜
    C、硝酸钾D、纯碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
    （1）卤族元素位于周期表的
     
    区；溴的价电子排布式为
     
    ．
    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是
     
    ．
    （3）请根据表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是
     
    ．
    氟 氯 溴 碘 铍
    第一电离能
    （kJ/mol）    		 1681 1251 1140 1008 900
    （4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6
     
    HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-．与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列
     
    式发生．
    A．CsICl2=CsCl+ICl        B．CsICl2=CsI+Cl2
    （6）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为
     
    ，写出一个ClO2-的等电子体
     
    ．
    （7）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρ g?cm-3，NA为阿伏加德罗常数，最近相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为
     
    ．

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